作业帮随着核电荷数递增,第三周期元素的氧化物对应的水化物酸性逐渐增强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 23:27:18
1、浅黄绿、黄绿、棕、紫黑2、气、气、液、固.均为分子晶体,且结构相似,相对分子质量大的沸点高.4、核外电子层数增加6、HF为弱酸,其余为强酸,且酸性增强.
因为随原子的核电核数递增呈现周期性,最外层的电子数也呈现周期性变化,除第一周期外,其他周期都是从1----7,所以化合价也从+1-----+7价,第二周期中O,F的氧化性太强,只能得电子所以就呈-2,
因同一主族元素,从上到下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,得电子能力逐渐减弱；氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱.你的答案应该是：同主族元素从上到下电子层数依次增多,原子半径逐渐
碱金属：属于金属晶体,从金属键的角度考虑.从上往下,金属阳离子半径增大,对外层电子束缚能力减弱,金属键减弱.熔沸点降低卤素：属于分子晶体,考虑范德华力从上往下,分子的相对分子质量增大,范德华力增强,熔
氢元素,核电荷数为1,符号H
应该前提是在同周期中!
金IB第六周期79银IB第五周期47铜IB第四周期29铁VIII第四周期26锌IIB第四周期30钛IVB第四周期22
H只所以还可以排在IVA是因为氢元素的最高正价+1与最低负价-1的绝对值相等,第IVA元素的最高正价+4与最低负价-4的绝对值是相等的
(1)因为最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱是由该元素的金属性或非金属性决定的,而元素的金属性或非金属性又是由对应原子核外电子排布决定的.同周期元素从左到右,最外层电子数依次增多,使原子越来越难失电子
同一周期随原子序数增大,原子核所带质子数增大,也就是所带正电荷增大,而原子半径增大的趋势相对较小（因为只相差1个电子）,正电荷增大占主导地位,那么对最外层电子的吸引力越强.但是同一主族中,虽然正电荷也
在化学里有一种法则叫“对角线法则”处于对角线的两元素的化学性质相同
元素周期表的排列依据是（元素的原子结构和性质）,横行（7个）,各周期（原子的电子层数）相同,核电荷数逐渐（递增）
首先应该说是最高价氧化物对应水化物才能用元素周期律来解释其次金属元素氧化物的水化物是不提酸性强弱的
AC
已知X,Y,Z是电荷数为1~18的元素,它们的核电荷数依次递增.X原子的电子层数与它的0-离问题结束还有14天23小时X:HY:NZ:O
比如第三周期元素随着其原子的核电荷数递增,第一种元素钠为活泼金属,与水或酸剧烈反应产生氢气,氧化物的水化物是强碱；镁为较活泼的金属,与水反应因产物不溶于水而反应困难,与酸可以迅速反应产生氢气,氧化物的
电子层数相同的元素随着原子序数的递增，元素性质出现递变规律，原子半径依次减小，核电荷数依次增大，核对最外层电子的引力依次增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，所以金属性依次减弱，非金
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，则A和B的最外层电子数之和为5，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，如果B的次外
由题意可知：A是H,B是C,C是Na,D是Si.A,错,B,D的最高价氧化物中,B,D与氧原子形成应该是共价键B,错,四种元素的原子半径:A
对,硅酸都弱到一定程度了,H2CO3还好一点（绝对忘不了老师让我们传那固体的硅酸)到高中了查非金属性递变,同主族周期数大的非金属性弱,最高价含氧酸酸性弱LS,BD同主族