作业帮除盐酸为何用饱和食盐水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 16:32:15
氯气与水反应生成氯化氢,电离出氯离子,饱和食盐水中氯离子浓度很高,抑制氯气与水反应,也就抑制了氯气的溶解,降低了氯气的溶解度.而HCl在水中溶解度非常大,在饱和食盐水中溶解度也很大.所以这种方法符合了
减少氯气的溶解度,减少因为溶解而损失的氯气.氯气和水发生反应的离子方程式：Cl2+H2O=可逆号=H++Cl-+HClO饱和食盐水中氯离子浓度很大,促使上面这个可逆平衡向左移动,减少氯气的溶解度.
相似相溶原理,氯气是非极性分子,四氯化碳是非极性溶剂.用饱和食盐水是利用了氯化氢极易溶于水的特性,并且饱和食盐水中氯离子浓度大,使氯气的溶解平衡向左移动,减少氯气溶解度.
惰性电极,防止发生副反应
Cl2+H2OHCl+HClO这是个可逆反应,当增大溶液中的氯离子浓度时,平衡向逆方向移动,利用这点,饱和食盐水中含有大量的氯离子,所以有抑制氯气的溶解.但氯化氢是一种极易溶于水的气体,1体积水溶液5
阳极接在电源正极上,电源正极会不断地吸电子,所以只能挂惰性电极,如炭棒和Pt等,若挂其他,如铁棒,那么电子被电源正极吸收,Fe会变成铁离子,从而进入电解液中,你会很快看到铁棒不见了.那至于为什么用炭棒
HCl在水中溶解度非常大,在饱和食盐水中溶解度也很大.所以这种方法符合了除杂质的一般要求:除去杂质,不引入新杂质,尽量少损失原物质.
根据化学的平衡移动原理.氯气在水中的溶解是一个不能完全进行的岐化反应.具有平衡.当使用饱和食盐水时,由于食盐的电离不具有平衡,所以可以使水中的氯离子浓度达到很高,从而使得氯气的溶解遭到抑制,即HCl和
不行,根据化学平衡原理,只有带有同种离子的才可以,比如Cl2中除少量HCl.SO2中除少量HCl和用饱和NaHSO3,因为NaHSO3中有HSO32-离子,不会吸收SO2
而饱和食盐水就是氯化钠含有大量氯离子因此可以抑制氯气的溶解使得最后能得到较多的氯气而防止氯气因溶于水中的损耗氯化氢是强电解质是极易溶于水当然包括饱和食盐水了而氯气就是上面的原因了所以可以用饱和食盐水除
氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积
因为cl2不溶于饱和食盐水.具体地说,是由于“同离子效应”即：溶液中存在化学平衡：Cl2+h2o==Cl离子+hclo所以增大cl离子浓度能使平衡逆向移动,因此也可以用饱和氯化钾溶液.
饱和食盐水可以除HCl是因为HCl极易溶于水.虽然食盐水中含有大量Cl-,但是因为仍含有大量水,所以HCl仍能全部溶解.而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小.所以可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
没有盐水主要是NaCl,也有其他杂质.
HCl在水中的溶解度非常大,达到500:1,所以不会受溶液中少量氯离子的影响,而氯气的溶解度不大,基本不溶于饱和食盐水
因为HCl气体极易溶于水（1体积水能溶解500体积HCl气体）,所以虽然饱和食盐水中Cl-浓度较大,但是HCl气体还是能够全部溶于水；但是Cl2就不一样了.首先,Cl2在水中溶解度不是很大.其次,溶液
因为HCL可以溶于水,而且是极易溶于水.（你是不是在制作氯气,要是的话,就因为制作氯气时会产生HCL,而通入NaOH溶液的话,就会把氯气给吸收了,所以通入饱和食盐水,应为饱和食盐水中的氯离子已饱和无法
应该是无色,黄绿色的是氯气
饱和食盐水中的溶质处于饱和状态可以除水再问：为什么再答：到饱和的食盐水吸水性强
通常是用来HCl气体的,你说溶液能除水么?浓硫酸能除水,碱石灰也可以