除氧化层浓盐酸和稀盐酸强-搜答案-智慧作业帮

硝酸无论稀浓均有强氧化性,盐酸无论稀浓均无强氧化性

浓盐酸：强挥发性,强氧化性,强腐蚀性；稀盐酸：有挥发性,强酸性（只能说是酸性了,腐蚀根本谈不上）；浓硫酸：强氧化性,强腐蚀性；稀硫酸：强酸性（同理,只能说酸性,腐蚀谈不上）.浓硝酸：强氧化性,强腐蚀性

氯气中氯元素为零价,既能够升高也能降低,氯气既有氧化性又有还原性.盐酸也是既有氧化性（氢离子表现出来）又有还原性（负一价氯离子表现）.氯气氧化性比盐酸强.

因为浓硫酸里硫元素是最高价,+6价,只有强氧化性.所以浓硫酸显强氧化性.浓硝酸也是,里面的氮元素显最高的+5价,具有比浓硫酸更强的氧化性.强氧化性体现在他能将一些还原性不是很强的物质,甚至是平时见到的

浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸有强氧化性再问：也就是说盐酸不管浓稀都没有强氧化性而硝酸不管浓稀都有强氧化性而硫酸只有浓的才有强氧化性稀得没有对吧再答：很对

浓硫酸有强氧化性和强酸性,强氧化性可能在专业化学里会解释为什么有强氧化性.浓盐酸只有强酸性,不具有还原性,你想,若有还原性,那么氯离子会被氧化,可能存在的价态为0,+1,+3,+5,+7,而一级地被氧

而在通常的氯化物中,也可以根据氯元素在该化合物中的化合价来判断,比如说浓盐酸中的氯呈负1价,就需要其他正价阳离子来夺取它的多余电子,所以在理论上用强氧化型的物质和浓盐酸反应都可以制得氯气,但非金属的强

当然了,浓度越高腐蚀性越强

氯的氧化性更强,过氧化氢滴入盐酸中盐酸后产生氯气,氯气为绿色,有一部分容在水里.

这是离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OPb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2+4H2OPb3O4可看作2PbO.PbO2PbO2有强氧化性,会把盐酸氧化为

浓盐酸：挥发性强,主要表现还原性；稀盐酸：有较强挥发性,主要表现氧化性（H+的氧化性）；稀硝酸：有较强挥发性,强氧化性,其氧化性强于浓硫酸弱于浓硝酸；稀硫酸：主要表现氧化性（H+）,无挥发性；浓硫酸：

氯气

Fe3O4+8HCl======FeCl2+2FeCl3+4H2O现象：固体溶解,产生黄绿色溶液

用来除铁锈不需要非常准确,方法,计算：2000*10%=X*38%算得X=526.32g,即需要526.32g38%的浓盐酸,需要水的量2000-526.32=1473.68g再根据密度计算出体积,水

当然是次氯酸盐酸中的氢离子只有弱氧化性氯为-1价,氯离子有还原性次氯酸有强氧化性,氯是+1价次氯酸和盐酸混合,次氯酸会氧化盐酸：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

不好意思啊,没仔细看,想当然了,米黄色略带点绿应该是氯化亚铁,加减就能除去了,至于铜我就不知道了.好像稀盐酸不跟铜反应,那黑色的东西应该是碳粉,擦擦就行了吧,要不就点燃,好像还真不多.居家用品也就是小

浓盐酸与金属反应时,H+离子表现出氧化性,被还原.而与高锰酸钾反应制氯气时,Cl-离子表现出还原性,被氧化成0价.所以浓盐酸既有氧化性又有还原性.（一般来说,反应中,化合价升高的被氧化,化合价降低的被

Fe3O4+8HCL=FeCl2+2FeCL3+8H2O

就是浓度不同啊再答：浓盐酸之所以放氯气是因为生成的次氯酸根和氯离子发生归中反应生成氯气再答：至于实验室制氯气为什么用浓盐酸不清楚。这个记住就好再问：哦再答：知道就好再问：谢谢啦，我就看到做的笔记上有归

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反应现象：铁锈溶解,溶液由无色变为黄色.