作业帮除氢原子外,3p轨道的能量总比3s轨道能量高,为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 17:38:37
氢原子只有一个电子,不存在电子之间的排斥作用,故其轨道能量只和主量子数有关.氢原子中4s能量更高钾原子是多电子原子.处于4s轨道上的电子具有较强的钻穿效应,故能量下降,反而比3d要低.即钾原子中3d能
氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上
氢原子是单电子原子,其能级只跟主量子数n有关:En=-(1/n^2）.尽管氢原子也有2s,2p;3s,3p.3d;...但是同一壳层的轨道都是简并的.由于在多电子原子中,还存在有电子与电子间的相互作用
K原子的原子轨道是1s22s22p63s23p64s1,3s再问：Ϊʲô4sС��3d3d���ǿչ��ô��再答：���Բ�Ҫ����4s2�Ժ������3d���Ƚϵ���4s1��3d1���
氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关显然3d轨道主量子数小能量低参考玻尔的氢原子模型氢原子的3d和其3s3p轨道能量简并4s和其4p4d轨道能量简并能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中无机化学肯定
你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟
应该是3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨道能量.这是因为两个轨道的n和Li值丢不相同,产生了“能级交错”现象.导致4s的主量子数较大,但是能级却比3d的轨道要低.所以3d轨道的轨道能量大于4s轨道的轨
貌似答案是对的,氢原子的1S电子无论激发到哪个轨道所需能量都是一样的,好像是比较特殊
单电子原子(H)中电子轨道的能级只由主量子数决定.所以,H原子里2s,2p简并,3s,3p,3d简并多电子原子中中电子轨道的能级由主量子数和角量子数共同决定.角量子数越小,能量越低,所以Cl的3s轨道
H为单电子原子,它的能量只与N（主量子数）有关系.[E=-13.6Z^2/N^2c此公式为氢原子和类氢离子的能量公式]Cl为多电子的,它的能量与N,l(角量子数)都有关系.能量关系为Ens
Es=Ep.氢原子是单电子原子,单电子原子轨道能量只和主量子数n有关,和角量子数l无关,故4s轨道（n=4,l=0）能量和4p轨道（n=4,l=1）能量相同.单电子原子轨道能级能量公式为：E=-13.
氢和氦3S和3P轨道上没有电子.氯和亚电子层上的点子不一样.
1:N^2,N:1,1:N^3
3s=3p=3d
不相等,Cl的2p轨道能量更低些.
套用公式计算
由于存在“能级交错”现象,所以会出现电子先填最外层的ns,后填次外层的（n-1）d的情况.能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如：4s反而比3d的能量小,填
到4p需要的能量比到4s需要的能量大.同样,从4p落回基态比从4s落回基态放出的能量大.
一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s
原子轨道能量随着原子序数的递增而变化,在原子序数为1的时候,第三主层轨道能量相同.