作业帮除去硫酸亚铁固体中混有的少量硫酸铜杂质,应采用的方法是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:19:38
CO2中混有SO2,可以通过饱和的NaHCO3溶液SO2中混有CO2这种强中含有弱（酸性气体）的情况,还没有很好的解决途径.
除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3 △ .&nbs
NAOH不与氧气反应NAOH和水生成Na（OH）2
除硝酸钠是加热蒸发结晶过滤除硫酸钠依次加入碳酸钡稀盐酸
将混合物溶于足量氢氧化钠溶液.SiO2+2NaOH=NaSiO3+h2o因为二氧化硅是酸性氧化物,所以可以和强碱溶液反应,生成的硅酸钠可溶于水.而氧化铁与强碱不反应.或者也可以把混合物溶于过量酸,过滤
加入铁,最好铁粉,充分反应后,过滤.Fe+CuS04====FeS04+Cu
要用重结晶方法把1溶解2加热浓缩3迅速冷却结晶4过滤5弃滤液干燥过滤所得固体
G啦,碘受热升华
解题思路：除杂时不能引进新的杂质，注意有关的操作步骤解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com
加热至没有气泡冒出为止自己组织语言
NaHCO3不稳定，加热易分解，则可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，发生CO2+H2O+CO32-=2H
由于KNO3只有少量,因此前面析出的都是纯的NaNO3晶体（KNO3远未达到饱和状态,因此前面不会析出）.该实验并不是要将溶液全部蒸干,而是要留一部分的
A：氯化钡溶液C：稀盐酸加入过量B溶液的目的：除去钙离子和多余的钡离子.杂质是氯化钙和硫酸钾,即要除去钙离子和硫酸根离子.而要除去钙离子和硫酸根离子,应将其转化为沉淀,硫酸根离子要加入钡离子,所以加入
B:K2CO3A:BaCl2C:HCl加入过量B溶液的目的:除去过量的K2CO3氯化钙和硫酸钾溶于水不会反应再问：为什么不回反应？求解释再答：CaSO4是微溶的，没有CaCO3的溶解度小，所以一般认为
⒈溶于水,加入过量的碳酸钠溶液,过滤.⒉向滤液中加入过量盐酸⒊加热蒸发,冷却结晶.
蒸发浓缩冷却结晶过滤
将混合物先溶解于热水中配制成硝酸钠的热饱和溶液,再进行降温结晶,滤出硝酸钠晶体,少量的氯化钾由于未能饱和,不会结晶析出,从而达到分离除杂的目的.
稀盐酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2OSiO2不与稀盐酸反应