作业帮除去co2中的so2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 12:08:49
Na2CO3+CO2+H20生成2NaHCO3,因为Na2CO3溶液与CO2的反应的终极产物是NaHCO3,继续通入CO2则不会发生任何反应,因为SO2溶水后可逆产生的H2SO3为中强酸,pH比H2C
将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中因为CO2不会和NaHCO3反应而SO2会和NaHCO3反应生成CO2又没有新的杂质生成所以可以出去SO2
除去CO2中的SO2为什吗不用Na2CO3.CO2也能和碳酸钠反应CO2+Na2CO3+H2O=NaHCO3除去SO2中的CO2为什吗不用Na2sO3H2SO3的酸性比碳酸的酸性强,CO2不能和Na2
因为饱和的碳酸氢钠溶液中CO2是不可能再溶于这样的溶液了因为是“饱和的”而二氧化硫是算得上易溶于水的所以饱和的碳酸氢钠可以吸收SO2如此便可达到除去SO2又不损耗CO2
所谓H2SO3的酸性强于碳酸用适量的饱和NaHCO3,NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2之后加入稀硫酸HSO3-+H+==H2O＋SO2↑
因为CO₂会与H₂O,Na₂CO₃反应生成NaHCO₃（化学方程式：CO₂+H₂O+Na₂CÒ
通NaHCO3溶液,SO2和NaHCO3会反应,生成CO2从而达到除去SO2的目的..所以除去二氧化碳中的话首选（原理是强酸置弱酸,酸性比碳酸强）
杂质是SO2,选择的物质要和SO2反应.用NaHCO3,使SO2与水生成H2SO3,生成的H2SO3与NaHCO3可以反应为Na2SO3和H2O和CO2,CO2不会溶于NaHCO3中,所以量不会减少.
利用酸性的差别,将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中因为CO2不会和NaHCO3反应而SO2会和NaHCO3反应生成CO2
将混合气体通过装有饱合NaHCO3溶液的广口瓶,即可除去SO2
通入碳酸氢钠饱和溶液再答：二氧化硫与碳酸氢钠反应亚硫酸钠与二氧化碳再答：二氧化碳与碳酸氢钠不反应
可以的但不知道用量再问：去除NO中的NO2呢该怎么办再答：通入水中呀
强酸制弱酸的原理再问：怎么是强酸制弱酸再答：SO2和CO2是酸性气体，且前者酸性大于后者
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2这是H2SO3制备H2CO3啊!·酸性H2SO3强于H2CO3,所以H2SO3能制备H2CO3你弄反了吧
一次性除去就是指一步反应喽.物理方法:用降温的方式,可以将SO2变成液体.(沸点263K),从而和CO2分离.化学方法:可以用碳酸丙烯脂选择吸收气体中的二氧化碳,二氧化碳还可以得到回收利用．再问：你用
将其通入饱和碳酸氢钠里再问：小苏打和so2怎样反应？再答：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O再答：其实也可以通入饱和亚硫酸钠里会产生亚硫酸氢钠沉淀不过着两种办法都会产生水还要一个吸
楼上的方法不行!应该先通入饱和亚硫酸钠溶液,使二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠,二氧化碳跑掉；再加热亚硫酸氢钠溶液得到二氧化硫.
【答】：B正确.这题主要是利用强酸制弱酸.酸性由强到弱：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-【1】可以和CO2反应的有：Na2SO3,Na2CO3,NaOH【2】可以和SO2反应的有：Na2
用饱和碳酸氢钠再答：溶液再答：或者氯水，高锰酸钾溶液再答：溴水再答：初中阶段只要求知道饱和NaHCO3就行再问：我是高中！！~(>_