阴阳离子半径越小,所带电荷书越多-搜答案-智慧作业帮

后面还半句呢成键离子的半径越小,离子所带的电荷数越多“离子键强度越大”.如果你要比较Na+和K+的话这只是两个阳离子,既然是化学键,至少要有个阴离子比如比较NaCl中的Na-Cl离子键和KCl中K-C

排斥或吸引的力与电荷的乘积成正比.“带电粒子”称为电荷电荷是物质、原子或电子等所带的电的量.什么叫电荷?电荷是物质、原子

Q＝1/2*C*U*UQ为电荷C为电容量U为电压

键长通常是指两个成键原子中心之间的距离.一般来说键长越长,键能越低,越不稳定,熔沸点越低.你可以把它看作和题目中所给的“离子半径”近似等同..现在回到题目.“离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子

离子可能带正电荷、也可能带负电荷,看它的质子数比达到相对稳定结构后原子核外电子数是大还是小,若大为阳离子,若小为阴离子.如钠离子,钠的质子数为11,达到相对稳定结构后它的原子核外电子数为10,所以为阳

因为存在2.3.的价态比如1个H2SO4电离出2个H+和1个SO4（2-）其中2不等于1(阴阳离子数不相等)但是2*1=1*2(正负电荷总数相等)

你说的不一定正确Na+,核电荷数11,带一个正电荷；Al3+,核电荷数13,带三个正电荷.

比如Nacl一份NA就有一份cl放入水里后电离一份钠离子就有一份氯离子对应所以还是不显电性就是这样是指带的电荷数你仔细看看书比如一个钠离子带多少电?一个正电荷的电啊~

根据容量公式,这句话是正确的.

你断句出了问题.书上那句话的意思是*如果*离子半径越小,电荷数越多,*那么*离子键越强你把它断成*如果*离子半径越小,*那么*电荷数越多,离子键越强也就是说离子半径小、电荷数多都是因,离子键越强是果.

电子层数相同时,离子核电荷数越大,核对核外电子的吸引能力增大,使半径减小!

这个说法比较的应该是相似的离子化合物吧比如KCL和NaCl对于MgCl2和NaCl因为Na的金属性更强和CL的结合能力更强所以比较稳定熔点也越高吧

晶格能和电荷半径都有关,但工业电解氯化镁再问：太抽象了...高中生看不懂...那氯化镁和氧化镁的那个到底是因为什么？再问：太抽象了...高中生看不懂...那氯化镁和氧化镁的那个到底是因为什么？再答：氧

这些是高中化学选修课本上的知识第一步：常见的比较熔沸点的：首先比较不同物质之间的如一般来说,熔沸点是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体第二步：若是想同种物质之间（如分子与分子之间,离子与离子之间比较如下）1

电荷数越多,离子半径越小,这是两个条件并列关系,由于这两个原因中的任何一个都会导致离子键强,进而造成熔沸点升高.因此,MgO>MgCl2>KCl>CsCl.具体可以这样理氧离子两个电荷比氯离子多故Mg

电容是描述电容器容纳电荷本领的物理量,这没错,但是不加电压哪里来的电荷呀,就像水缸一样,再大的水缸大如果不加水,里面的水不一定就多.

物体所带电荷越多,吸引轻小物质本领越强.两种不同物质带同种电荷,所带电荷量越大,互相排斥得力量越大.注意是同等条件下,不考虑距离的变化.怎样判断两种不同物体摩擦后带何种电荷,这个必须要有参考电荷,或者

是显现出的电荷

这个没什么联系吧.咱们以元素周期表第二周期为例：从Li元素到F元素原子半径逐渐减小（因为其核电荷数增大,对核外电子的约束能力加大,而原子的体积主要是由核外电子的运动范围决定或支撑的）,形成离子时,其大

MgCl2的离子键已经不是典型的离子键了再问：那是什么离子键呢再答：向共价键过度的离子键