作业帮阴离子阳极失电子顺序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 07:10:52
还原性Fe2+大于Cl-再问：那类似这样的高中化学还有吗。这就算特殊情况对吧再答：放心，记住这一个反常的就ok了，高中接触到这类的不多，到研究生化学时会更深入的学习。好好努力哈
谁知道你是水溶液还是熔融电解质
亚铁要变成三价铁只能去阳极失一个电子再问：可这样好奇怪。我还第一次见到。为什么不是氯离子在阳极反应呢再答：这是要比较它们的活动性的强弱顺序的，谁失电子的能力强谁优先失电子。再问：所以二价铁还原性强喽再
首先讲下电源,电源在接外电路时,电流从正极流出经外电路流进负极,而电源内部电流又从负极流向正极,只有这样才能源源不断的供电,再讲下电流.,电流方向是人为规定的,以正电荷移动方向为电流方向,那么就是以负
石墨是惰性电极,溶液的阴离子比石墨更容易失去电子.
首先：你的阳极是银,那银一定会溶解形成Ag+,但是电解过程有一个电流效率的问题,也就是并不是所有的电流是用来使Ag-E-=Ag+,这个过程的电流效率大约为98%,那么有2%的电流就是用来电解水的,在阳
所谓失电子顺序,就是失去电子能力的顺序.电负性与失去电子的能力直接相关,比如上述几个离子,第一个溴离子的电负性在四个中时最大的,对核外电子的吸引最强,所以,被别的物质夺去电子的机会就最小,最不易失去电
碳是惰性电极,食言水中的CL离子会失电子,再答：����cʧ再问：������Ϊʲô��h�õ�����再答：����h��ʲô再问：������再答：ˮ��h���ӱ�Na���Ӹ���ã���再问
电解池的阴阳极是这样规定的：和电池正极相连的叫阳极,和电池负极相连的叫阴极.当然,电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.再问：如果是惰性电极会改变吗再答：不会改变的。只是不是电极发生反应，而是溶液
S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-
错铜是活性电极,电极本身直接参加放电.所以失电子的是电极Cu,而不是溶液中阴离子除非阳极材料是惰性电极（高中石墨和Pt)再问：铜不是不活泼吗？怎么这里变成活泼的了、再答：不是说活泼，是说活性电极（简单
http://www.kmjiajiao.com/NewsDetail.asp?NewsID=1022114491188181
因为阳极是与外加电源正极相连,正极电势高,自由电子不在外力作用下总是从电势低的地方向电势高的地方移动（外电路而言）.所以,也可以理解成正极缺少电子,造成阳极元素（电解质溶液中的阴离子或活泼金属电极）失
由阳极金属（若阳极为活性金属时）、溶液中的阴离子提供,电源只是起到一个电子泵的作用它的负极并没有多余的电子可以提供.
1.阴极上是阳离子放电:依照的是金属活动顺序表..排在越前的金属离子越难放电Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋离子氧化性越强越先放
你是说钴酸锂电池的反应?再答：LiCoO2在充电时阳极钴失去电子，价升高失去电子
阳机带正点,阴离子也就是电子,带负点,异种电荷相互吸引
不对.电解池是负极附近的阳离子得电子,阳极或阳极附近的阴离子失电子.原电池是负极失电子,阳极附近的阳离子得电子.再问：谢谢我写错了
电流从正极（即阳极）流向负极（阴极）,电子方向跟电流方向相反,所以阳极得电子,而阳极附近的电解质失电子