作业帮阳离子水合半径大于阴离子 为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 14:51:41
由于物质对外不显电性,所以含阴离子的化合物一定含有阳离子,含阳离子的化合物也一定含有阴离子.但是如果是单质就不一定了,由于金属是由金属阳离子与自由移动的电子构成的,所以,含阳离子的物质不一定含阴离子.
可以形成离子NA+K+LI+CA2+MG2+ZN2+S2-CL-BR-I-F-再问：简单阳离子、阴离子是什么？再答：是有一个原子构成的离子再问：就是自己失去或得到电子形成离子，不与其他物质形成化合物吗
构成回路旧的需要再答：负极失电子氧化，缺少负电荷，故需阴离子
离子半径比较在高中阶段就看两点:1.电子层数（决定性因素）2.（电子层数相同）电荷量,电子层数相同,电荷量越大,库伦力越大,因此核对电子的束缚越强,半径越小.比如,钠离子的半径大于镁离子的半径.而对于
F-和K+O2-和Au3+如果需要更多请追问
DA、B阳离子电子层数与C阴离子电子层数相同,说明A、B元素在C元素的下一周期A离子半径大于B,根据同周期原子半径依次减小得出B的原子序数比A大
阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构.原子半径越小的原子其得失电子能力越强,金属性也就越弱.阴离子是带负电荷的离子,核电荷数=质子数＜核外电子数,
你说的是Cl¯＞Na＋吧.因为Cl¯＞F¯,F¯＞Na＋,所以Cl¯＞Na＋
可以这样考虑,例如F-和Na+,他们核外的电子数目相同,都是10个,但是原子核里F离子有9个质子,而Na离子有11个质子.吸引同样多的电子,当然Na吸引力更强了,所以半径就小一些.同样可比较O2-和F
电子层结构相同的粒子中:阴离子半径>原子半径>阳离子半径
有阳离子不一定有阴离子,比如金属晶体中有金属离子也有电子,已成中性,所以无阴离子.而有阴离子必有阳离子.《物质结构》课本有.
对于简单阴阳离子：首先看电子的层数：层数越多,半径越大若电子层数相同,则看离子的核电荷数：核电荷数越大,半径越小而对于复杂离子,就不清楚了.
碘化锂阳离子中锂离子半斤最小阴离子中碘离子半径最大
既然已经说是原子,那么不会是离子,不存在“阴离子还是阳离子”的问题.金属原子可以在化学反应或电离作用中失去电子形成阳离子,但很难用化学方法使其得到电子形成阴离子.----金属元素是对金属原子、离子的统
X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,此举可用特例法分析,设的阳离子与Y的阴离子与氩原子具有相同结构,设X为氯,y为钾,则Y>X.因为具有等电荷数,且Z的阴离子半径小于等电荷数Y的阴离子半径,所
,Z的阴离子半径大于带相同电荷数的Y阴离子半径推出Z和Y是同主族,且Z在Y的下一个周期X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构推出X在Y的下一周期,且为金属元素综合得到YXZ
当电子层结构相同时,阴离子的核电荷数比阳离子少,所以阴离子半径一定大于阳离子如Cl->K+
那是不可能的吧...只是距离比较远吧...
阴离子,表示原子（团）得到电子,所以电子数大于本来原子（团）的电子数阳离子,表示原子（团）失去电子,所以电子数小于本来原子（团）的电子数