qwxyz是原子序数依次增大的短周期元素 XY是金属元素,QWZ是非金属元素

在这个阶段所学的知识中,N和S显正价,氧负价...常见的就是NH4-SO42-为什么最后一个是硫酸铵答案很简单,就现目前学的中就是这一类.

XBYNZAlWPQClC正确

1）不在同一周期因为元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻Y,Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17如果在同一周期那么最外层电子平均数应该是整数而17/3=不是整数所以说明Y,Z和W三种元素不在同

1、短周期只能到第三周期,有三电子层.所以E的阳离子只有两个电子层,A阳离子比其少两个,只能没有电子层,所以是H（氢）.2、B是形成化合物种类最多的元素,为C（碳元素）.3、由于D的阴离子和E的阴离子

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W．W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍，最外层电子数为6，处于ⅥA族，Y与W分别同主族，Y的阴离子（单核）的核外电子数为10，则Y为氧元素、W为硫元素

A的原子核内没有中子：所以A是氢H,D原子的电子层数与最外层电子数相等,且次外层有8个电子只能是第三周期铝；则E只能是钾；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；所以C是氧,B原子的最外层电子数是奇

由Z的原子最外层电子排布式,可知n=2,由Z为OX原子核外有2个未成对电子,为C,则Y为NCN的核电荷数=6+7=13,则W为26,是铁X:CY:NZ:OW:Fe再问：2个未成对电子怎么知道它是c的，

选Dxyzm分别是O、S、Cl、Na还原性,H2S＞H20＞HCl,A错简单离子半径S＞Cl＞O＞Na,B错YX2为SO2,M2Y为Na2S,Na2S不是分子,C错Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式

X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4

A:氢B：氮C：氧（地壳中含量最多的元素）D：钠（D与C可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物.为氧化钠和过氧化钠）E：氯（B,C,E分处三个连续的主族,且最外层电子数依次增加）现推出C是氧,根据A

D原子最外层电子数与最内层电子数相等,则D为282或22即Mg或Be又ABCD中D的序数最大,则D不可能是Be,那么D为MgD和C形成的化合物是一种耐高温材料,则C为O,耐高温材料为MgO而A不和BC

Al(OH)3+OH----->AlO2-+2H2ONa+[:S:]2-Na+酸,Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O---->H2SO4+2HClHCl>H2S

Y是硫,Z是氯SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl氯化氢的稳定性强于硫化氢,因为氯元素的非金属性强于硫元素

自己甄别一下再答：再答：

A,CNSi4..应该是混合物.别介意B,AlNC,NH3D,NaAlO2有什么问题?再问：CNSi4是什么东西再答：其实耐高温陶瓷材料主要就是碳化硅，氮化硅。。。氧化锆诸如此类的。

分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为

该反应的离子方程式是Al（OH)3+OH-==AlO2+2H2OY的低价氧化物通入Z单质的水溶液中Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClWXYZ四种元素简单的离子半径由大到小的顺序是S2->

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？

答：答案为D项.因为：“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”,所以推得X为Be元素或Ar元素.排除氩元素,因为：“X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素”.要是氩的话后面的不够了.又因为：“