间接碘量法测定铜含量滴定接近终点时为什么加入硫氰化钾-搜答案-智慧作业帮

用间接法测定Cu含量时,加入的NH4F-HF是缓冲溶液,控制溶液的pH3.2~4.0加入过量的KI,使I2析出,4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2,在这里KI,是还原剂又是沉淀剂,还是络合剂将I2络

因为只有在滴定终点附近才会出现滴定突跃,指示剂出现明显的变色现象,从而指示终点的到来.如果提前加入也不行,因为碘和淀粉的结合比碘和头孢氨苄的结合要牢固,提前加入淀粉后,溶液会马上变色.提前指示终点的到

滴定度怎么还求啊?滴定度是药典给你的值,不然你怎么算含量啊!但现在青霉素含量药典早就改为高效液相色谱法,这个滴定度要查还要找老版本的药典.青霉素即使是原来杂质都比较多,碘量法非常不科学,杂质也跟着一起

问题1：因为用氢氧化钠滴定,酚酞是在碱性范围(pH8.210.0)内变色,HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc,化学计量点时pH≈8.7,滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•L

感觉快到的时候就慢一点啊,慢工出细活.后面衬一张白纸.

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O国标中测定双氧水的含量,先取0.2g的样品,加入25ml水,再加入4N硫酸10ml,用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至

间接碘量法在接近终点时加入指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高.

不可,I2易挥发,而且I-容易被空气氧化,碘量瓶密封性好,误差小.

应该溴化钾过量.不然苯酚溴代之后产生HBr,又生成Br2.

铝与EDTA一比一反应（pH=4）镁也是与EDTA一比一反应（pH=5～6）调节pH即可使两个反应分开进行

测溶液的折光率.然后可以查CRC等手册,里面有两种溶液在不同折光率下对应的浓度.另外有其他化学性质上的差异也可以用.再问：这种测量准不准，误差能有多少？再答：还是比较准的。那我自己做过的一个实验来说，

肯定不含氧化钙,这只是一种表示方式,水的硬度也用氧化钙的含量来表示.若用沉淀发的话,最后碳酸钙沉淀一般要高温转化为氧化钙,再称量计算.再问：能把计算公式发给我把再答：若你用沉淀滴定法。公式CaO的质量

不用掩蔽一、铝和EDTA稳定常数比镁钙大得多二、铝的滴定要在pH=4-6时来做,Mg在10左右,Ca要大于10

传递电子,定量分析的作用,碘量法是氧化还原反应滴定,是利用氧化还原原理,因此一个作用是传递电子,至于定量分析就不用说了.希望对你有所帮助!

先称量胆矾的质量,再把胆矾溶到水里,投入铁粉,（有铜析出）,加入过量稀硫酸,待过量的铁粉全部溶解后过滤溶液,把过滤出的铜干燥,称量质量.最后用公式计算,妥了.

加入过量的碘化钾有2个作用,一是使负价碘与氧化剂作用完全,二是使反应中生成碘与足够的负价碘结合.加入硫氰酸钾的作用是使碘化铜转化为溶解度更小的硫氰酸铜.

用移液管移取20.00mL柠檬酸用氢氧化钠滴定,用酚酞作指示剂,粉色为终点.柠檬酸为三元有机酸,三个解离常数接靠近,不能分步滴定,与氢氧化钠中和三个氢离子全反应.（cV)NaOH=(20.00c)H3

原理,使用硝酸银沉出试样中的氯离子,再以铁氰化钾标准溶液反滴定过量的银离子,算出前面沉淀反应时消耗掉的银离子的量,从面计算出食品中的氯含量,（以氯化钠计算含量）.AgNO3+NaCl=AgCl沉淀+N

EDTA是一种有机氨羧络合剂,在不同的酸度的情况下：能和许多金属离子形成络合常数各不相同的稳定络合物．目前应用EDTA容量法反滴定测定铝是一个比较快而准确的方法,其原理：先在试液中加入过量的EDTA标

间接碘量法包括置换法和返滴法啊.只是没有直接用碘单质所以才叫间接啊