镍跟何种金属组成原电池

这个应该是初中化学知识吧,都上班好几年啦,我想的应该是活泼顺序为,X>Y>Z,具体分析我怕写出来会误导你呢,因为我也比较不清楚啦,我想你把初中化学那部分东西看一下应该会明白啦.

①铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池中，金属锌为负极，电极反应为：Zn-2e-→Zn2+，金属铜为正极，电极反应为：2H++2e-→H2↑，当在铜片上放出3.36L（标准状况）即0.15mol的H2时，转

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

对,金属活泼性不同.但需要电解质.

提醒：对于原电池和电解池,需要抓住一个关键——电子流动方向.对原电池来说,电子是从负极流出,经外电路流到正极上,这样,正极材料带有大量电子,如果有氧化性的微粒要在此夺电子,它就可以轻松的夺得,而不需要

如果反应不是金属+酸→盐+氢气的反应,就不能说明金属甲的活动性比金属乙的强有2个反例：1、Mg、Al为电极,溶液为NaOH溶液.因为只有Al能与OH-反应,所以活泼性差的Al是负极2、Fe、Cu为电极

1.为正极的材料比负极材料稳定,B>A2,容易腐蚀的材料活性高.这样,活性～B>A>C

双液电池虽然有盐桥相连,但是由于两个电极在不同溶液中存在不同的电势差,导致阳离子和阴离子会出现定向移动当两极周围的阴阳离子浓度达到一定值,促进盐桥中的阴阳离子进行进行正负电荷的补充,所以整个放电过程就

一般情况下,金属只和酸反应,比如Mg和HCl,Al和HCl.Al是特例,既和酸又和碱反应.我发现这么一个规律：原电池中,负极都是要参与反应的,正极可以不参与,（比如铁和铜在盐酸中形成原电池）.所以铝是

因为导线的导电性明显大于电解质溶液,所以大部分电子跑去了正极（注意,一部分电子哦）.但是只要认真观察在一杯溶液中的原电池就会发现,芯片上也有铜生成,那是因为也有部分点子通过电解质溶液传递,所以会有铜在

(-)Fe|Fe2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(+)；这个就是比较一下四种元素的标准电势,电势最低的作为还原剂,处于负极,电势最高的作为氧化剂,处于正极,电池的电动势就是两者之差

当然有,O2.H2作正负极,多孔碳棒作电极.

氯化铁做电解液,反应总式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2得到电子的为正极,所以正极反应为Fe3++e-=Fe2+负极是失电子的但是做电极的只能为固体,所以电极就用不活泼物质碳棒

D．铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过A.电极可以是石墨等导电的非金属材料B铜是正极,锌是伏击C铁活性高先被腐蚀.

燃料电池碱作电解质正极氧气得电子生成氢氧根离子,负极燃料：H2失电子后结合氢氧根生成水.如果是甲烷或甲醇有CO2生成应该继续与OH-反应生成CO32-和水.用naOH在两两个金属能组成原电池,一定是因

相对来说金属活性较大的金属(更容易失电子,作为负极),比如说锌与铁成为原电池时的锌极(负极)

1.因为甲的失电子能力比甲强.2.Fe,Al遇浓硝酸时发生钝化,所以负极为铜,正极为铝.

不矛盾,铝本身可以与碱反应生成偏铝酸盐,而镁与碱不反应,并不矛盾的再问：对呀，镁与碱不反应，所以铝作负极，但是mg的活动性比铝强啊再答：特殊情况特殊对待，这种情况下金属活动性是次要的再问：这么说，只要

1两种金属活泼性不同2两金属连通3活泼金属能与电解质溶液反应

设,某+3价的金属跟氧元素组成的化合物是R2O3,该金属的相对原子质量为A2A：16*3=9：8A=27该金属的相对原子质量为27再问：R2O3这个是什么意思再答：金属元素是R，跟氧元素组成的化合物是