镍的电子排布为什么不是3d10

事实上,在高温下,Cu+确实比Cu2+稳定将氧化铜加高温,到一定程度会转化为氧化亚铜没有什么特殊不特殊

前者,因为Ar是1s22s22p63s23p6.

按照能及交错的原理那么实际我们在排布时：1s22s22p63s23p64s23d24p65s24d105p.一直下去那么前面被省略的部分叫电子实4d105s1只是可能参与反应的电子,即价电子

4s层能量比3d低,电子先排能量低的能层,所以先排4s,基态指电子未跃迁

我帮你查了一下大学课本：《无机化学》（武大、吉大编,第三版）,P820,“由于铜族元素的ns电子和次外层的（n-1）d电子能量相差不大,与其它元素化和时,不仅ns轨道能参加成键,（n-1）d电子也依反

这个是由洪特规则决定的：洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪

3D104S1是全满+半满,是稳定结构3d74s1是?+半满,不知是什么结构再问：如果两个电子层都是半满，或是半满全满，算不算稳定啊再答：通过一个电子的调整，虽然该电子的能量升高，但由于形成稳定结构，

洪特规则在前26号吻合得较好,到了第四、五周期,有很多原子电子排布都不吻合.对于溴、如果4s14p6能量便高于4s24p5,违背能量最低原理.再问：那如果这两个原理在某些元素有冲突时，像33号元素锗，

3再问：为什么啊再答：只有最后一个4p有单电子且刚好三个成单

哎,4s能量比3d的能量低.虽然你说3d10排满能量很低,但是请注意,关于电子排布规律是人们已经得到排布后提出总结的规律,它是基于事实提出来的,所以就记住结论吧,不能想当然.等你以后重新提出一套理论,

d轨道不是最外层,是次外层,但能量要高于最外层.根据能量最低原则,46号元素应该先排5s轨道再排4d轨道(可以参考鲍林能级图),这是电子排布的钻穿效应.这里钯元素电子钻穿效应是最特殊的,10个电子讲d

你不是写的很清楚了吗?Fe3d电子层是6个4s层是2个这里的电子层不是一般所讲的电子层而是电子亚层!因为Fe的排布是4s层2个电子,所以Fe才会显示出有别于按照电子轨道排布的价位,显示出+2价!电子亚

d5,d10是半饱和,饱和状态,能量更低,所以优先形成这种结构,但是也有特例的,那就要记了~再问：4s2也是饱和的嘛。4s轨道比3d能量还低再答：电子填充轨道优先是每个轨道先填一个这个知道吧？和电子自

因为所有的电子排布式都要有光谱试验证明,否则只是理论的,比如说以前说Pd（核电荷数46）排布是4d85s2,但是光谱试验证明是4d10,没有5s电子,这个一直不能解释,所以现在电子排布式都会加个可能,

正确再问：请问4f14按道理不应该放在5s2的前面吗？再答：都是充满的，按照主量子数排列就行。这样写完全是按照能量高低排序的。再问：请问3d10写在4s2前面又怎么解释呢？再答：这是主族元素，就按照主

4s2不也稳定么?既然大家都稳定,那肯定先排能量低的4s呀再说4s只有2个电子电子云密度大离原子核近能量低,3d电子云密度小较分散不稳定

首先纠正你一个错误,电子排布式永远都是由小到大,而你写的4s2,3d10明显范了常识性错误,倒过来就对了.至于简写,那是书上规定的：此周期的元素都只可以用相邻上周期的最后一主族元素来表示（简写）如li

从科顿能级原子轨道能级图上可以看出,包括铁（26)在内的第四周期过渡金属元素（Z>=21)的4S轨道实际上比3d轨道的能量要高.这是由于3d电子的存在,削弱了原子核对4s电子的吸引力.所以对于Z>=2

3d10根据半满和全满规则,是4s2失去电子,所以是3d10再问：那么原子结构示意图呢？作为最外层电子不能超过8，要怎么表示？

Ag基态是Kr4d105s1变成离子时其他电子层不变,失去最外层电子（即5s1）