作业帮镁锌铁铜与稀盐酸反应时的现象描述
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 20:12:59
若铁不足,盐酸,硫酸都过了,则生成的氢气一定相等,你是不是漏了一个条件,盐酸,硫酸的物质的量相等,方程式中铁与盐酸反应是一比二,与硫酸反应是一比一,故只能是盐酸不足.若铁都过量,因为盐酸,硫酸的物质的
FeCl2或者FeSO4氯化亚铁或者硫酸亚铁再问：它会生成亚铁离子（Fe2+）吗？再答：嗯都是亚铁离子
白烟生成的NH4Cl是固体小颗粒
镁与二氧化碳燃烧时反应时的现象——剧烈燃烧、放出大量的热和耀眼的白光,剩余黑色和白色粉末.2Mg+CO2=2MgO+C,二氧化碳充足和不充足的现象没有不同
答:铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色.说明:实际铜与浓硫酸反应现象非常复杂,至今学术界仍在讨论.对于中学生来说,掌握上面叙述就完全可以了.如果感兴
B硫酸钠中的硫酸根会和钙离子生成微容物硫酸钙,导致反应速率变慢C二氧化锰对此反应没有影响D降低温度会使反应速率降低
先跟水.1）首先你不用怀疑,一定是先与水反应；2）为什么这么说,原因如下：首先在盐酸的水溶液中,已经并不存在氯化氢的分子,因为盐酸是强电解质,在水溶液中只能以水和氢离子和水和氯离子的形式存在,不存在氯
相同物质的量,就都算是1mol吧Na+HCl==NaCl+1/2H2和水反应也是放出这么点一样的Mg+2HCl==MgCl2+H2Al+3HCl==AlCl3+3/2H2体积比是0.5:1:1.5也就
1铁粉,因为表面积大了2面粉是很干燥的,所以容易燃烧,在储存时和氧气进行缓慢氧化,所以会放出一些热量,如果有明火很容易产生爆炸3和1一样,表面积大了,所以就快了
先在稀硫酸中滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显红色,加入氢氧化钠溶液后,红色逐渐变浅,当二者完全反应后,红色消失.
（1）金属与酸反应时金属的活动性越强，反应剧烈，反之亦然，所以从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁，不反应的为铜，所以可以判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；锌
一样多,碳原子守恒
生铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑但是生铁含有杂质,反应比纯铁更快,表面会有气泡生成,碳不能盐酸反应,铁能与盐酸反应
会逐渐腿色,因为会和空气中的二氧化硫反应
溶液由无色变绿色（浓度太高）,加水稀释,变蓝色…
浅绿色,亚铁盐的溶液都是浅绿色.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液都逐渐变成浅绿色三价铁盐的溶液是黄色!
Al-3e=Al3+139/27X已知铝为9/27=1/3mol1molAl与盐酸反应生成1molAl3+.失去3mol电子,那么1/3mol铝就是失去1mol电子
作为反应的终点的指示剂都红颜色恰好消失时反应完全
这个必修1教材上有.Na受热熔化,与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体（Na2O2）.
氯化铁和硫酸铁,也就是盐酸盐、硫酸盐