作业帮镁锌铁铜,与稀硫酸反应的实验现象.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 12:17:34
1.2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(S04)3+6H2O2.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO33.HNO3+NaOH===NaNO3+H20
现象：迅速产生大量能使澄清石灰水变浑浊的气体,放热.方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
锌与稀硫酸反应：可以看到锌片逐渐溶解,同时在锌片上可以看到很多小气泡,从试管的一旁观察可以看到很多小气泡从溶液中冒出,这时如果用手触摸反应的试管,可以感觉到试管微热,一般写成这样就行了至于铝与稀硫酸的
浓硫酸有脱水的性质,有吸水的性质,也有强氧化性.它使蔗糖变黑说明它有脱水的性质.接着他和干燥的那一团黑色的糖反应放出大量的气泡,是H2SO4和C的反应,生成SO2和CO2的气体.说明它有强氧化性.补：
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o蓝色絮状沉淀逐渐消失,溶液呈蓝色
反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成气体能够燃烧,产生但蓝色火焰Fe+H2SO4=FeSO4+H2置换反应
还可以加氧化铜,黑色粉末消失,溶液变成蓝色,就有稀硫酸,反之没有从酸的通性考虑,还可以加碳酸盐,金属,指示剂,难溶性碱等最好现象明显
氢氧化钠是水溶液,有稀释的作用,同样可使PH变高但小于7
有气泡产生,锌片逐渐溶解
一、实验装置(如图1所示)二、实验操作1．向大罐头瓶内的小烧杯(50mL)中加入研得很细的白砂糖7g,再加入少量蒸馏水,用玻璃棒将糖调成糊状,然后小心地加入约4mL的98％浓硫酸.并用玻璃棒轻轻搅拌.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O实验现象:黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
这个没有具体规定啊.再问：铁与硫酸铜的反应硫酸铜的浓度是多少？铁锈与稀硫酸的反应硫酸的浓度？如果浓度太低实验现象不明显。尤其是铁锈与稀硫酸的反应硫酸的现象更加不明显。再答：一方面要看硫酸铜及硫酸的浓度
2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2（上）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（上）所以它们的共同现象是：产生大量气泡,铝金属慢慢变小、消失.但是注意,如果铝的表面有致密的氧化膜没有
由前两次数据可知,产生0.4g氢气所需的合金质量是25g,而此时酸过量；由第三次,合金质量提高到50g,而产生氢气还是0.4g,可知实际参与反应的合金只有25g,说明此时酸完全反应了而金属过量.因此,
实验步骤：向试管中加入少量CuO粉末,再加入稀硫酸现象：黑色粉末溶解,得到蓝色溶液.结论：CuO能溶于酸.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O再问：微热硫酸铜溶液的现象和结论呢？应该就是加热硫酸铜溶
配置一系列浓度的硫酸,向其中投入质量、形状都相同的锌粒（硫酸的量要远大于锌的量,以使硫酸浓度在反应过程中的改变减小）,记录锌粒消失的时间（也可用质量减少等方法指示反应）.消失时间最短的就是最适浓度（也
一、加入碳酸盐产生CO2二、加入钡盐.比如氯化钡会生成硫酸钡沉淀再问：实验步骤：实验现象：实验结论（相应化学方程式）：再答：一、取适量碳酸钠。加入硫酸中。现象：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。结
我做是这样的100mL小烧杯,放1/4烧杯的蔗糖,加半滴管水,随便什么水,加在蔗糖上面较中间部位,搅成糖糊说明你的水太多了,加浓硫酸10mL,可以直接倒在较中间部位,略微搅拌,等待一会儿.你再试试.注