镁铝电极,稀硝酸电解质

因为铝和氢氧化钠会发生氧化还原反应,而镁不行.

电极反应式：负极Al-3e-→Al3+；正极NO3-+4H++3e-→NO+2H2O；电极总反应：Al+NO3-+4H+=Al3++NO+2H2O.因为Al不会在稀硝酸中钝化,所以Al是负极

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑铝失去电子为负极.

你说的是原电池吧以氢氧化钠为电解质溶液,铝失电子,为负极；镁为正极.反应式：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑以稀硫酸为电解质溶液,镁失电子,为负极；铝为正极.反应式：Mg+H2S

现象：铝电极放出红棕色气体,铜电极溶解,溶液变成蓝绿色这个现象的原因是：铝遇到浓硝酸发生钝化,生成氧化膜保护了里面的金属不被腐蚀,因此此反应中铜做负极被溶解,生成的NO2气体在铝电极上放出.再问：不对

空气燃料电池中电解质不发生反应啊然后看负极是铝发生氧化反应那就应该是Al+OH-→AlO2-同样的负极消耗OH-那正极就产生OH-那就是O2+H2O→OH-配平就自己配啦?

实质上是铝能和氢氧化钠溶液反应的应用,因为镁在氢氧化钠溶液中不反应,而铝在氢氧化钠中能反应生成偏铝酸钠,使得电子可以持续转移形成电流,所以是铝为负极.

正常状态下铝与浓硝酸是不反应的,原因是铝和浓硫酸反应在表面生成一层氧化膜阻止反应继续进行,而电解是不同于一般反应,电解硝酸水溶液实际上是铝和HNO3中的H+置换电子,铝把电子交给H+,生成H2.铝离子

负极：2Fe-4e-===2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O===4OH-因为铝表面有氧化膜（钝化了）

硫酸做电解质：负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2NaOH做电解质：负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极：6H++6e-=3H2气体的箭头符号由于电脑打不出我就

1、浓硝酸为电解质,铝片被钝化成致密的氧化铝,不导电了,不能形成原电池.2、氢氧化钠为电解质,溶解的是Mg而不是Al,因为Mg比铝活泼得多：Mg-2e+2OH(-)=Mg(OH)22H2O+2e=H2

原电池反应实际上能自发发生的氧化还原反应.由于镁和铝性质的差异,镁不能与氢氧化钠,但铝与氢氧化钠反应实际上是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,其后由于(酸式电离)H++H2O+AlO2-Al(OH)3A

首先这是一个原电池,既然是电池,就要发出电来,那我们知道能量是守恒的,所以这里需要一个自发的放热的氧化还原反应来提供能源,那这个总反应,你应该知道吧,就是2Al+2H2O+2OH-=3H2+2AIO2

2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O2H2O+2e=2OH-+H2

1、硝酸、硫酸；排在氢之前的含氧酸盐Na2SO4NaNO3等、硝酸铵、各种酸溶液都可以满足；相当于电解水了,阳极上氢氧根离子失电子被氧化而得到氧气；阴极上氢离子得电子被还原成为氢气；2、硫酸铜、氯化钡

1.因为Mg(OH)2是微溶的,所以会产生沉淀,所以第一个方程式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)22.Al3+碱性介质中是不能够存在的,会生成偏铝酸根,AlO2-,反应方程式为2Al+2NaOH

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

因为燃料电池一般是熔融的氢氧化钠做电解质,不含有水分.而溶液氢氧化钠直接可以和铝反应产生氢气,水做氧化剂,而且反应很猛烈,即使添加氧气也参与不进来.所以燃料电池不能用水做溶剂,用熔化的氢氧化钠才能让铝

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?如果你知道总反应式Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么能看出来AL是被氧化的要做负极剩下MG就是正极了但镁没有参与反应而反应式中的氧化产物

铝做负极吗?再问：嗯再答：就是电解水。再问：我觉得应该不是吧，电极的总反应式（离子反应式）是电解水？再答：是再问：你写给我看哈吧！再答： 再答：麻烦给个采纳。