镁铝混合物0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为

n(NaOH)-n(HCl)=0.45-0.4=0.05mol（NaAlO2,NaOH可以过量）a>50%再问：能说的再详细点吗，不太懂再答：最终得到Mg(OH)2+NaAlO2+NaCl+H2O就是

H2SO4的浓度或体积漏写了.补上0---V160mLNaOH是与过量的H2SO4反应,2NaOH--H2SO4所以H2SO4过量的30mL.即过量的物质的量为0.03mol.则与混合物反应掉0.07

（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol

V=100*2*2/1=400mL（完全反应得到Na2SO4）n(Al)=0.05*1/1=0.05mola>50%再问：过程能否再详细点，谢谢再答：第一步产物：Na2SO4，Mg(OH)2，Al(O

⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时,NaOH溶液过量,反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2.则根据Na元素守恒：n(NaOH)＝0.45L×1mol/L≥0.1L×2mol/L×2＋0.1×(

O—V1段,是氢氧化钠在中和过量的硫酸；V1—V2段,是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀；V2—V3段,是生成的氢氧化铝被过量了的氢氧化钠溶解了.(1):Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2):

⑴由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol.假设n(Mg)＝xmol,n(Al)＝ymol,则有方程

160mlNAOH-----0.16molOH--------0.16molH+100MLH2SO4----H+0.4MOL与合金反应的H+----0.24mol设mgxmolAL1-xmol所以有2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H20.10.1x=0.12NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2Oy=0.040.12-0.1残余0.3-0.1-0.04=0.16molNaOH

0.3mol在溶液中,正负电荷数是相等的这个混合物中,正电荷=0.2*1+0.4*2=1mol负电荷数=0.4*1+0.2*x=1molx=0.3mol

回答如下,不懂欢迎追问.1、与Mg、Al反应的为H2SO4的物质量为（0.2x2-0.16）/2,不知道这样写能看懂么.1molH2SO4是要与2molNaOH反应的.2、这个主要考虑的是SO4根的物

1.Al2O3+6H+=2Al2++3H2OMgO+2H+=Mg2++H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2(沉淀)Al3++3OH-=Al(OH)3(沉淀)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H

什麽恰好沉淀,分明是沉淀最大沉淀最大的时候,Mg和Al全部在沉淀中,因此沉淀的质量是金属质量加上氢氧根质量.注意看,金属溶解以後变成MgCl2和AlCl3,沉淀後变成Mg(OH)2和Al(OH)3,氢

（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O因为NaoH为碱含1OH-H2SO4为酸含2H+两者要完全中和需要等量即2OH-与2H+才能生成2Mol水所以需要2NAOH1H2SO4再问：可是还有一部

V2时：Mg(OH)2+NaAlO2.n(OH-)=0.06*2+0.04*4=0.28molV2=160+280=440mL

根据题意知镁离子物质的量为0.2Lx0.2mol/L=0.04mol,根据氯化镁化学式知氯化镁含氯0.08mol,根据氯元素守恒知氯化铝物质的量为(0.2Lx1.3mol/L-0.08)/3=0.06

根据得失电子数计算每molMg,Zn,Al产生H2分别是1mol,1mol,1.5mol再用极限法计算Al和Zn的质量得m(Al)=27/1.5*0.125=2.25gm(Zn)=65*0.125=8

⑴由图像可知：V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol.假设n(Mg)＝xmol,n(Al)＝ymol,则有方程

100ml2mol每升硫酸含0•4mol氢离子所以需要0•4mol氢氧根才能中和掉氢离子且使铝离子、镁离子完全沉淀等会,咋觉得你的题少条件呢,应该告诉NaOH加了多少吧?再问：