镁铝合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.1gH2,则x可能为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 11:20:57
解题思路:理解解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?
十字交叉法差量法极限法第六讲:假设极限法例1镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20.1克,则M可能是()A0.8B1C1.5D无法确定例220克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水,则原混合气体
合金加入到HCl中,得到MgCl2和AlCl3,由于加入的氢氧化钠是足量的,因此Mg2+被完全沉淀,Al3+转化为AlO2-,此时溶液中含OH-、Na+、Cl-、AlO2-、H+(极少量)如果将合金加
应该是镁吧!按金属活动顺序表是钾钙钠镁铝.再问:活动性强的先参与反应吗?再答:是的。如果是单纯的金属肯定是镁。
假设称取一定质量的合金,使得和NaOH反应生成了1mol氢气2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑543181则合金中有Al18g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5431811
W的可能值很多,你可以用数学的方法来算!设镁x克,铝y克.由题意得:x+y=w;(此处的w要先看着已知数)(x/24)*2+(y/)*6=0.1由以上两个方程解得,x=4w-3.6;y=3.6-3w假
解析:可用极端假设法:设mg全是Mg1.12升H2为0.05molMg+2HCl=MgCl2+H2(^)241m10.05解得:m1=1.2设mg全是Al2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(^)2
(1)Mg~H2,Al~1.5H2n(Mg)+1.5n(Al)=5.6/22.4=0.25mol24n(Mg)+27n(Al)=5.1g得n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol物质的量之比
设:Mg有Xmol,Al有Ymol.由反应方程式得:24X+27*2Y=7.52X+6Y=0.7解出XY即可!
反应后的到溶液溶质溶剂化学方程式1、硝酸铜溶液,硝酸铜水Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag2、氯化镁溶液,氯化镁水Mg+2HCl====MgCl2+H2(气体)3、硝酸亚铁溶液,硝酸亚
可能是0.9至1.2之间任何一个数;同学,还是自己解哦!给你个提示:全部是镁的时候,M是多少,全部是铝的时候,M是多少?
红棕色的粉末质量仍为ag就是Fe2O3的质量根据原子守恒:2Fe------2FeCl3------2Fe(OH)2------2Fe(OH)3------Fe2O3所以Fe2O3中氧的质量分数就是A
选B范围是0.9
设MgxAlymol则24x+27y==7.8得失电子守恒2x+3y==2*8.96/22.4x==0.1y==0.2Mg:Al==x:y==1:2
首先假设NAOH不足则可得到NAOH0.1molC=2.5Mol/L消耗铝2.7克剩下6.3克由于同质量铝产生的氢气较多用极限法假设全是AL则剩下的产生氢气最大为7.84升大于6.72升该假设成立可得
①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2②2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl③MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl④AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
会产生氢气,根据氢气量不同能大概算出该合金中镁铝比,嗯.
因为生铁中含有碳,所以这些黑色物质为碳.PS:含碳量:生铁>钢>纯铁硬度与含碳量成正比生铁是不纯的铁,也是一种含碳量最高的铁.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo
Mg~H2Al~1.5H2242273x2x/24y3y/27x+y==10.52x/24+3y/27==1.1x==2.4y==8.1Al为8.1g再问:Al的相对原子质量不是35.5的吗再答:是2