镁铝合金xg和足量的盐酸反应可生成0.1g的氢气 问镁铝合金x为多少

解题思路：理解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

Zn+2HCl=H2+ZnCl2.不能生成氯化氢的.6.5g锌是0.1mol,制得氢气与氯化锌各0.1mol,查分子量计算就可以了再问：各0.1mol?确定吗？可是我算的好像不是啊····可以给详细点

合金加入到HCl中,得到MgCl2和AlCl3,由于加入的氢氧化钠是足量的,因此Mg2+被完全沉淀,Al3+转化为AlO2-,此时溶液中含OH-、Na+、Cl-、AlO2-、H+(极少量)如果将合金加

应该是镁吧!按金属活动顺序表是钾钙钠镁铝.再问：活动性强的先参与反应吗？再答：是的。如果是单纯的金属肯定是镁。

Zn64反应物总质量等于生成物的总质量,反应物有锌,盐酸.生成物氯化锌和氢气.可能相等吗?实际应该是锌的质量+参加反应盐酸的质量=氢气+氯化锌的质量.不是忽略盐酸,是盐酸过量,所以计算的时候不用考虑盐

设生成二氧化碳的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004425gX100/44=25gxX=12.5答：可生成二氧化碳的质量是12.5g

W的可能值很多,你可以用数学的方法来算!设镁x克,铝y克.由题意得：x+y=w；（此处的w要先看着已知数）(x/24)*2+(y/)*6=0.1由以上两个方程解得,x=4w-3.6；y=3.6-3w假

Zn+2HCl==ZnCl2+H265g------137g--2g3.7g------x----y有：65g/3.7g=137g/xx=7.8g65g/3.7g=2g/yy=0.1g所以氢气质量0.

解析：可用极端假设法：设mg全是Mg1.12升H2为0.05molMg+2HCl=MgCl2+H2（^)241m10.05解得:m1=1.2设mg全是Al2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(^)2

(1)Mg~H2,Al~1.5H2n(Mg)+1.5n(Al)=5.6/22.4=0.25mol24n(Mg)+27n(Al)=5.1g得n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol物质的量之比

解：设生成的氢气的质量为x生成的氯化锌的质量为yZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6513626.5gyx65/6.5g=136/y=2/xx=0.2g＝0.0002kgy=13.6g＝0.013

设可制得氯化锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65      136 6.5g   &

设：Mg有Xmol,Al有Ymol.由反应方程式得：24X+27*2Y=7.52X+6Y=0.7解出XY即可!

可能是0.9至1.2之间任何一个数；同学,还是自己解哦!给你个提示：全部是镁的时候,M是多少,全部是铝的时候,M是多少?

红棕色的粉末质量仍为ag就是Fe2O3的质量根据原子守恒:2Fe------2FeCl3------2Fe(OH)2------2Fe(OH)3------Fe2O3所以Fe2O3中氧的质量分数就是A

选B范围是0.9

设MgxAlymol则24x+27y==7.8得失电子守恒2x+3y==2*8.96/22.4x==0.1y==0.2Mg：Al==x：y==1：2

和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

Mg~H2Al~1.5H2242273x2x/24y3y/27x+y==10.52x/24+3y/27==1.1x==2.4y==8.1Al为8.1g再问：Al的相对原子质量不是35.5的吗再答：是2