镁离子在PH等于多少时形成氢氧化镁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 14:40:55
好像是8.0CU(OH)2你说是分子那哪个原子比自己所成的分子大惰性气体处外还有CU(OH)2的半径这个说法还有点问题
镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7
氢氧化镁、氢氧化钙的溶度积常数分别为:1.8*10^-115.5*10^-6以氢氧化镁为例:Mg(OH)2-----Mg2++2OH-(PH=10)平衡时,x10*-4则:x.(10*-4)^2=1.
Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字
不会形成沉淀再问:为什么呀?我看氯化铅是沉淀呀再答:氯化铅是水溶性的再问:你好,我想再问一下,若氯化铅是水溶性的话,在水中是以络合形式存在还是以离子形式存在?我测定铅的溶液里含有大量氯化镁,对检测铅含
没有弱酸根呀,这里是CH3COOH分子呀,题目问的就是可大量共存的一组离子或分子!再问:醋酸在水溶液中不会电离么?再答:酸性条件下抑制醋酸的电离
PH为13的时候是强碱环境醋酸根离子、钾离子、硫酸根离子、溴离子都是能够共存的欢迎追问,
应该是Na2CO3,因为它需要水解产生OH-使PH达到10,在水解过程中大大需要水的电离过程,所以它的溶液中水电离出的H+要多.再问:??????再答:HCl中的H+大部分都是HCl电离产生的,电离的
ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为:0.1mol/L氢氧根离子的浓度为:1×10^-13mol/L
解题思路:利用溶度积常数的计算公式,即这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到,解题过程:解析:这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到,例如Fe(OH)3的溶度积常数为2.6×10-39KSP=c(Fe
钙镁共存用EDTA滴定钙时,镁干扰测定,可用氢氧化钾将镁生成氢氧化镁沉淀,消除干扰.氢氧化镁开始沉淀的条件是PH=10.4,沉淀完全的条件是PH=12.4,通常在PH大于12.5的条件下滴定钙,调整P
Al(OH)3的溶度积常数为1.3*10^-33,在H+为10^-4时,OH-为:10^-10,消耗的铝离子浓度仅为1.3*10^-3(远不于5%),可忽略不计,所以形成氢氧化铝沉淀沉淀不影响EDTA
强酸强堿的稀释规律是每稀释10倍,pH就增加(酸)或减小(堿)1.但酸和堿的稀释只能无限靠近7,不能越过7.你无法把酸变成堿性溶液,无论其有多麼稀.所以第一问,答案是①3,5②不等第二问,答案是8,不
D、k+、H+、NO3-、Mg2+、Cl-
约等于7原来的PH为5,氢离子浓度为10^(-5),稀释1000倍,为10^(-8)我们知道水电离的氢离子氢氧根为10^(-7),此时盐酸中氢离子浓度小于水中氢离子浓度,所以约等于10^(-7)中性所
明显是那一行印错了,应该是0.95×10^-7,或者9.5×10^-8pH=-lg(10^-14/0.95×10^-7)=-lg(1.05×10^-7)=6.98
题意知溶液酸性,MnO4-、Fe3+有氧化性,Fe2+、I-有还原性,则1)I-剩,则MnO4-、Fe3+就被消耗完了,则溶液中还存在离子有(Fe2+),一定不存在的离子(MnO4-、Fe3+)2)M
因为PH等于氢离子浓度的负对数,此时溶液中氢离子的浓度为十的负四次方,因为水的离子积常数为十的负十四次方,所以氢氧根的浓度为十的负十次方
常温下,氢离子浓度=10(-pH);氢氧根离子浓度=10(pH-14)
Cr(2+)的还原性大致与Fe单质相当(从电极电势上看),既然Fe单质能从pH=0即1mol/LH(+)的溶液中置换出氢气,Cr(2+)为什么不可以呢?再问:你好,,谢谢你的回答,我的这道题是选择题,