镁离子和铝离子半径

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越

前着小于后者.因为具有相同电子层结构的短周期元素的离子质子数越多,对外层电子的引力越大.半径越小.（外层电子之间的斥力其次要作用,可忽略）再问：为什么再答：因为具有相同电子层结构的短周期元素的离子质子

在第二与第三周期,前者（离子半径）的影响大于后者（核电荷数）.NaCl：相对密度：2.130g/cm^3；熔点（℃）：801℃；沸点（℃）：1413℃（1738K）NaF：相对密度：2.558g/cm

1.加过量的OH－：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2.过滤：得到Mg(OH)23.往Mg(OH)2中加入酸,将之溶解,得到Mg2+：Mg(OH)2+2H+

氧离子>钠离子>铝离子首先,从3～18号元素,随着质子数递增,原子半径由大到小,经过稀有气体元素后,又重复出现原子半径由到小的变化规律.原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定,同周期,核外层电

铁原子>亚铁离子>3价铁离子……它们核电荷数相同、电子少的半径就小吧

电子层数相同时,一般是离子的半径大再问：可是网上曾有人问过此问题，有许多人都说s原子的半径大于cl离子，是因为电子层数相同的微粒核电荷数越小，半径越大，这是不是对的？再答：那是针对离子时,如硫离子半径

原子半径是钠、镁、铝、氮、氧、氟这样从大到小的离子半径是铝镁钠氟氧氮从大到小的

氧的2-离子大于氟的1-离子大于铝的3+离子具有相同核电荷数的阴离子半径大于阳离子的半径,阴离子带电荷数越多,半径越大.这和离子的原子轨道有关系.

由大到小：氯离子,钠离子,镁离子,铝离子因为氯离子比其他多一层电子,所以最大钠,镁,铝离子都是10个电子,都是两层,所以看原子序数,序数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小

第三周期的简单离子有2种：2层的和3层的Si到Cl为3层的,Na到Al为2层的2层的半径小于3层的而Al3+在2层的里面又是最小的（Na+Mg2+Al3+电子层结构相同,但铝的核电荷大,对电子吸引力强

Y-电子层数一样多,原子序数越小,半径越大

cl离子已得到一个电子达到稳定状态,所以cl2的氧化性就比较大000000000000半径大氧化性不一定强,如K原子和cl原子cl原子的原子半径比K小,氧化性比K大^v^

同一周期的元素内三种离子核外电子数都相等,质子越多的离子半径越小.钾硫氯的质子分别是19,17,16,因此钾离子的半径要小于氯离子小于硫离子.而不同周期的一般为周期小的半径小!

你好!首先：两个离子都是两层电子.然后因为铝离子的质子量更大,吸附力更强,所以铝离子半径更小.所以你看到的是错误的.祝学习进步!

锌离子大,因为这里情况特殊,锌离子满层电子半径有一个膨胀效应,3d轨道上电子填满,类似于ns2np6的情况.虽然微弱,但不可忽视.并且规律一般只适用于主族元素,而锌铜为过渡族.

否氧质子数为8氟为9均在第二周期质子数增加,对电子吸引力增大.因为是离子且O、F最外层电子数大于四,趋向于得电子最外层变为8达稳定即氧28氟28达到稳定.电子数同,而氟的吸引力较大,氟的离子半径小于氧

这个没什么联系吧.咱们以元素周期表第二周期为例：从Li元素到F元素原子半径逐渐减小（因为其核电荷数增大,对核外电子的约束能力加大,而原子的体积主要是由核外电子的运动范围决定或支撑的）,形成离子时,其大

有口诀：越负越大,越正越小.原因是这样的：铝失去电子后,电子层的结构是跟钠离子镁离子一样的,但是铝的核电荷数最多,也就是正电荷越多,对核外的电子吸引能力就越强,半径就小了.

硅一般不形成离子,所以没有硅离子