镁离子与硫离子半径

因该给我加分了,我当你家教了:首先你问的问题不大清楚,但问题的实质可以这样解释,任何带电粒子都存在一个相对带电平衡状态,也就是正负电荷的叠加可以相互抵消彼此的静电吸引力,而带电粒子就表现出带电,此时的

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越

只需要解答为什么就行了吧这样看,核外电子排布相同的时候,原子序数大的话,是不是核内质子数就多,是不是核内正电荷就多那么吸引力就大了那么外面的电子就会往里面收缩了那么半径就小了啊再问：那么为什么核内质子

氯化钠和氯化镁均属离子化合物,个所以可以离子半径小电荷数越大,极化作用越强来解释但氧化镁属于分子化合物,离子化合物中的离子键作用力比分子化合物中的共价键的相互作用力要小,所以熔点比它小

1.因为硫和氯是同一周期的,硫的非金属性比氯弱,硫离子半径比氯离子大,所以硫离子比氯离子更容易失去电子.2.硫与溴、碘既不是同一周期,也不同一主族,用半径不好比较,电负性也可以作为判断元素的金属性和非

铁原子>亚铁离子>3价铁离子……它们核电荷数相同、电子少的半径就小吧

Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则Z形成阳离子，Y形成阴离子．离子具有相同的电子层结构，主族元素原子形成阳离子电子层减少，形成阴离子电子层不变，所以原子序数Z＞Y；X的离子半径大于Y的离子半径，离子

同族的原子半径和离子半径貌似都是从上到下依次增大同周期原子半径从左边到右边依次增大离子的话要看是阴离子还是阳离子吧阳离子的话从左到右从左到右依次减小（因为你最外层都没有电子电荷量大的原子核将电子抓得更

离子具有相同电子结构的,原子序数越小半径越大比如说氧二负离子,氟离子,钠离子,镁离子.都是氖原子结构但氧的原子序数是8,氟是9,钠是11,镁是12所以氧二负离子半径最大,镁离子半径最小

Na>Mg>Al>N>OS2->Cl->K+>Ca2+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.

由大到小：氯离子,钠离子,镁离子,铝离子因为氯离子比其他多一层电子,所以最大钠,镁,铝离子都是10个电子,都是两层,所以看原子序数,序数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小

原子比较：同一周期左边的大,同一主族下边的大.离子比较：电子层多的半径大,电子层相同核电荷数小的半径大.原子比较、离子比较的原理都一样,电子层多的半径大好理解吧,电子层相同的离子核电荷数大,原子核对核

同一周期的元素内三种离子核外电子数都相等,质子越多的离子半径越小.钾硫氯的质子分别是19,17,16,因此钾离子的半径要小于氯离子小于硫离子.而不同周期的一般为周期小的半径小!

硫离子半径大与氯离子因为核外电子排布相同,而氯多一个核电荷,所以最外层电子收到的引力更大老师可能是一时口误,楼主还请体谅点,在这里回答问题的好多都是化学老师

你好!首先：两个离子都是两层电子.然后因为铝离子的质子量更大,吸附力更强,所以铝离子半径更小.所以你看到的是错误的.祝学习进步!

否氧质子数为8氟为9均在第二周期质子数增加,对电子吸引力增大.因为是离子且O、F最外层电子数大于四,趋向于得电子最外层变为8达稳定即氧28氟28达到稳定.电子数同,而氟的吸引力较大,氟的离子半径小于氧

这个没什么联系吧.咱们以元素周期表第二周期为例：从Li元素到F元素原子半径逐渐减小（因为其核电荷数增大,对核外电子的约束能力加大,而原子的体积主要是由核外电子的运动范围决定或支撑的）,形成离子时,其大

http://zhidao.baidu.com/question/4877494.html,别人的答案,我复制过来的.你自己去搜啊!

有口诀：越负越大,越正越小.原因是这样的：铝失去电子后,电子层的结构是跟钠离子镁离子一样的,但是铝的核电荷数最多,也就是正电荷越多,对核外的电子吸引能力就越强,半径就小了.

硅一般不形成离子,所以没有硅离子