作业帮镁和氧气反应的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 19:32:05
1.直接点燃是C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O2.铜丝催化2CH3CH2OH+O2→Cu,加热→2CH3CHO+2H2OPS：2CH3CHO+O2→2CH3COOH
在这里,我们需要知道一些有关于化合价的知识.其实严格的说中学的化合价概念是不大准确的.因此大学化学中要讲一个概念叫做键级,这个概念和化合价的相似但又有不同,尤其在考虑共价键（共价键就是指通过共用电子对
闪光弹：闪光弹在高空爆炸时能释放一瞬间的刺眼强光,在附近并望着闪光弹爆炸的人短暂失明,从而令敌方暂时丧失或减弱战斗判断力,亦损坏坦克上光学器材的膜层,使探测器失去探测能力.（利用其发出强光的效果）镁光
是1：1,这2个反应都是只有氧气被还原（只有氧元素被还原）,而氧气的质量相等,所以被还原的氧元素得到电子的数目是相同的,就是说,转移的电子数也是相同的,为1：1
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其中过氧化钠中氧原子为-1价,方程式中4个氧原子有2个升高1价,有2个降低1价,转移2个电子.每生成1molO2转移2mol电子,为1.204×10（24次
2HNO3+2NH3=2NH3NO3+H2^
3摩尔铁转移8摩电子,1摩尔镁转移2摩尔电子.
要用公式编辑器耶不过简单2h2o2=2h2o+o2↑得失全部在氧h2o2的氧分出两条线一条指向h2o中的氧（得2*1e）另一条指向o2中的氧（失2*1e）
在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
转移的电子数=失去的电子数=得到的电子数过氧化钠和水反应生成1.12升氧气（标况）,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（气体符号）n(O2)=0.05mol氧元素由-1价转变为0价和-2价,一共
（1）MnO2中的Mn转移2e到MnCl2中的Mn,HCl中的Cl转移2e到Cl2（2）KClO3中的Cl转移12e到KCl中的Cl,O转移12e到O2（3）NaCl中的Cl转移2e到Cl2,H2O中
C3H8+5O2==3CO2+4H2O有机物燃烧（氧化还原反应）一般采取平均化合价的配平方法.C是-8/3到+4加,价升20/3...O从O到-23个C,所以一共失去20e-,同理,O的是2*2*5=
Mg:+:O:----->Mg2+[:O:]2-再问：另外问下选择题中如何快速判断杂化类型再答：中心原子周围电子对数就是杂化轨道数
2na2o2+co2=2na2co3+o2生成1molo2转移2mol电子
无论是生成氧化钠还是过氧化钠,都是钠失去电子,从0价变到正1价,1个钠只失去一个电子,1mol钠自然失去1mol电子,即转移了1mol电子再问：那生成混合物的意思是？再答：不需要考虑啊，题目是干扰你的
NO→二氧化氮,按照1：1的比例,1molN由原来的+2价→1mol+4价,所以生成1mol二氧化氮时,转移了2mol电子,即2Na电子
根据化学方程式和双线桥法.方程式不仅可以从物质求物质,也可以由物质求电子!由电子求物质的!写出关系式：3Mg---------N2-------6e-3161molXYX=1/3molY=2mol1M
转移了20个电子5份的氧气即10份的氧原子由0价变成了－2价所以得到电子的总数为20,即为转移的电子数目在这个反应中C失去电子,化合价升高^_^
氧从0降到-1NA从0升到+1,一升一降
再答：再答：有帮助求采纳