镁和氧反应方程式如何配平-搜答案-智慧作业帮

解析：Fe与浓H2SO4反应有两种情况,一是Fe少量,二是Fe过量.Fe少量时：2Fe+6H2SO4(浓）=加热=Fe2(SO4)3+3SO2(^)+6H2O配平用氧化还原反应配平,Fe:0---->

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

3Mg+N2==点燃==Mg3N2

Na2O+2HCL==2NaCl+H2O

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

K2Cr2O7+14HCl(浓)→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O利用这个方应,可以制备氯气再问：一般般再答：懂了吗再问：一般般再答：好吧。

2Mg+O2=2MgO

与稀HNO3首先写出Zn+HNO3====Zn(NO3)2+H2O+NOZn从0价升到+2价,转移2mol电子N从+5价降到+2价,转移3mol电子电子守恒,所以利用最小公倍数法,Zn前面乘3,HNO

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O很高兴为您解答

可以的.NACL+H2SO4（浓）==NAHSO4+HCL4HCL+MnO2==MnCl2+CL2+2H2O注:微热生成NAHSO4强热生成NA2SO4

2CH3COOH+Mg=(CH3COO)Mg+H2

铜是0价的,反应后变成+2价,上升2浓硝酸中的氮是+5价的,反应后变成+4价,下降1要达到电荷守衡即铜前的系数为1,生成二氧化氮前的系数为2(硝酸中只有一部分的化合价发生了变化)再用观察法便可配平其余

铁遇热的浓硫酸可以反应,生成三价铁离子(铁过量,再与三价铁反应生成二价铁离子).2Fe+6H2SO4=Fe2（SO4)3+3SO2+6H2OFe-->Fe3+失去3e-H2SO4-->SO2得到2e-

Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气)(条件：加热)2Na+2H2O==2NaOH+H2(气)规律：按金属活动顺序表,Mg以前(包括Mg)的金属与H2O反应方程写法一样.Mg后面的金属在一般条件

Mg+CuCl2=MgCl2+Cu

Cu由0价升为+2价,HNO3中的N由+5降为NO中的+2价；2-0=2,5-2=3,2和3的最小公倍数为6；那么Cu前写上3,NO前写上2（不在HNO3前写上2是因为有一部分的HNO3中的N没有改变

CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O硫化铜只溶于浓硝酸和热的稀硝酸中.

4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2再问：我想知道配平的过程再答：硫升6价，（两个氧）氧降二价，铁升一价，所以fes和氧的比例是4:7再答：总之就是升价和降价相等，电子得失守恒再问：铁不是应该升2

2FeBr2+3Cl2-=2FeCl3+2Br2先找出有化合价变化的元素.Fe,Br,Cl归类,将升高和降低的分开.升高：Fe(+2到+3）,Br（-1到0）降低Cl（0到—1)FeBr2:总共升高（

热化学方程式的配平和一般化学方程式的配平是一模一样的．只不过热化学方程式前的化学计量数可是分数,而化学方程式不可以．比如说:2NO+O2=2NO2,后面写热量．也可以写成NO+1/2O2=NO2