作业帮镁.锌.铁.铜与稀盐酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 18:09:50
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑置换Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解H2SO4+CuO=CuSO4+H2O复分解Ca(OH)2+HCl=Ca
镁金属迅速溶解,有大量气泡产生,试管迅速变烫铝金属迅速溶解,有大量气泡产生,试管迅速变热锌金属溶解,有气泡产生,试管慢慢变热铁金属缓慢溶解,有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色要包含金属溶解,气泡产生
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg,Zn都是剧烈反应,放出大量的气体,放热区别是Mg比Zn更剧烈Fe是比较缓慢反应,产生气泡放热,溶液逐渐变成浅绿色Cu无现象不反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Cu和稀硫酸不反应
盐酸会先和Zn反应,因为Zn还原性比Fe强.所以刚开始只会看到大量气泡,反应一段时间后才会看到气泡产生速率减小,溶液浅绿色（因为Zn已反应完,之前反应速率大是因为铁锌形成原电池）再问：那么金属A和B的
给一个较准确的现象描述：锌与稀盐酸反应：银白色固体表面刚开始有小气泡积聚,长大成无色气泡并在固体表面冒出,溶液保持无色.铁与稀盐酸反应：银灰色固体表面刚开始有小气泡积聚,长大成无色气泡并在固体表面冒出
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体符号)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2剧烈Zn+H2SO4=ZnSO4+H2较剧烈Fe+H2SO4=FeSO4+H2一般Mg+2HCl=MgCl2+H2非常剧烈Zn+2HCl=ZnCl2+H2剧烈Fe+2
做题时,按照金属活性顺序表,应该是镁先与盐酸反应,反应完全后,再轮到盐酸与铁反应.当然实际上不是的.这个就忽视吧.那Mg与FeSO4和CuSO4的混合物的反应仍是参考金属活性顺序表来,前后顺序差越大的
等下,我在写再问：嗯再答：再答：望采纳
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌
Mg和盐酸反应速度很快,很短时间生成大量气泡Zn和盐酸反应不如Mg剧烈,但是生成气泡的速率也很快Fe和盐酸反应比较慢,生成气泡比较少Cu和盐酸不反应,因为Cu和金属活动性不如H,没法将H元素从盐酸中置
说明金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu
1.物质的量相同时2.物质的量不同时
在试管内进行,有气泡产生生成ZnCl2和H2
我们假设相同的质量均为1克,进行计算.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2426521X1Y列比例,解得,X=1/12Y=2/65X：Y=65：24得出的结论
稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+
象是有大量气泡产生.!钢铁溶解.溶液颜色应该是淡黄色吧..!盐酸与铁反应不能生成3价的铁只能生成2价的!但是2价铁在空气中会被氧化成3价.!从而显淡黄色!产生气泡,溶液由无色变为浅绿色.