作业帮锰离子基态的电子排布式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 23:59:44
1s22s22p63s1再问：ͬ־���������Ų�ʽ����Ϊ��2再答：1s22s22p6û��ѧ�þ��ˣ���Щ�Ѿ���ȫ����
Cr3+：1s22s22p63s23p63d3
Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2
基态S离子电子排布式：[s2-]1s22s22p63s23p6基态Cr离子电子排布式：[Cr+]1s22s22p63s23p63d5
[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2
1s22s22p1
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
解题思路：根据核外电子排布规律进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
元素原子最外层电子数越少，越易失电子，越容易形成离子，3s23p1最外层有3个电子，2s22p2最外层有4个电子，3s2最外层有2个电子，3s2最外层有5个电子，C的最外层电子数最少，最易形成离子．故
基态就是能量最低的状态.既然半充满,全充满结构稳定,就说明这种情况下能量最低.所以1s22s22p63s23p63d104s1即为铜的基态,造成这种现象的主要原因是多方面因素造成的.3d104s1并不
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
Mn2+:1s22s22p63s23p63d5
写离子的1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
Fe是3d64s2Fe2+是3d6Fe3+是3d5
基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.
离子是下面一个
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
可以,但是不同地区和老师要求不一样再问：我看简写式是不是需要把前一个周期最后一个元素加上再答：嗯，稀有气体加在前面再问：懂了再问：是不是如果题目问电子排布式就不可以写简写再答：嗯，不建议写简式，能写全
他属于铁原子失电子,按最外层先失电子的规则变化,不是按照洪特规则的,因为最外层原子核对其引力最小,最容易失去.