键的极性 HCl AlCl3

极性

CH4和CCl4都是含有极性键的非极性分子.

共价键的极性取决于成键原子的电负性(即氧化性)差别,差别越大极性越强,同种原子构成的为非极性键,一种则为极性键,电负性差值大的就是强极性共价键,注意不要跟极性分子搞混了,两码事的

极性判断分键的极性和分子极性两种:键的极性很简单,只看成键原子是否相同（相同为非极性键,不同为极性键）.分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性

极性键、非极性键,一定都是共价键.本质区别非常简单,相同原子是非极性键,不同原子是极性键A—A：非极性键A—B：极性键NH4Cl中,存在N—H共价键,极性键CCl4中,存在C—Cl共价键,极性键

1.极性键和非极性键:看原子的种类.同种为非极性键,如Cl2中Cl—Cl键是非极性键;不同种为极性键,如BF3中B——F键是极性键.2.极性分子和非极性分子:极性分子和非极性分子,如果由极性键构成的物

极性判断分键的极性和分子极性两种:键的极性很简单,只看成键原子是否相同（相同为非极性键,不同为极性键）.分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性

CS2,CO2就是由极性键构成的非极性分子.极性键是极性键,非极性分子是非极性分子,二者无关联.极性键：不同元素【也有可能是金属元素】之间形成的共价键.非极性分子电荷分布是均匀的,对称的,就是正电荷的

过氧化氢H2O2是极性分子,含有过氧键,是非极性键,二楼说的对,过氧化钠是离子晶体不存在分子再问：它在结构上不是直线结构吗？我查了下是有夹角，不是在同一直线上的，是不是这样就不会抵消，所以就是极性分子

非极性键存在于（相同）的非金属元素之间,…极性键存在于（不同）的金属元素之前.键的极性是因为原子对公用电子的吸引力,相同的原子对公用电子的吸引力大小相等,所以公用电子不偏向任何一方,所以不显电性,为非

不一定O3也就是臭氧就是一个最好的例子03由3个氧原子构成明显是非极性键但是O3的排列却呈Z字形所以是极性分子记住判断分子极性不要看键的极性和非极性要看排列方式是否规则规则的比如直线,正4面体等就是非

解题思路：键的极性和分子的极性没有必然的联系。有极性键的分子有可能是非极性分子，如CO2，是直线形分子，键的大小相等，方向相反，极性相抵，所以二氧化碳是非极性分子。还有像四氯化碳、甲烷等正四面体性的分

CO2、CS2、BF3、SO3、H2O2、CCl4、SiF4、PCl5、甲烷、乙烯、乙炔我觉得高中的话……这些就足够用的了吧……

这个你可以去百科上找啊!极性键E.g.HClH-Cl氢原子和氯原子之间形成的共价键非极性键E.g.H2两个氢原子之间形成H-H键.非极性键存在于单质之间,极性键则存在于化合物之间.附图：

极性键说明共用电子的两个原子的电负性不同,电子对偏向电负性大的原子.一般来说两个不同的原子共用电子都是极性键,因为电负性不同.非极性键就是电子对不偏移.一般来说两个相同的原子共用电子都是非极性键,因为

H2O2的结构象一本打开的书,－O-O－在书的夹缝中,2个H在打开的两个书面上,两个书面间有一定角度.负电荷中心在2个O的连线的中点,在书的夹缝中.正电荷中心在2个H的连线的中点,在夹缝外面.正、负电

全部是非极性键的一定是非极性分子再问：那像足球烯，全部是非极性键，但是我感觉他不对称，不是非极性分子再答：非极性分子的判断依据是正负电荷是否重叠，在全部是非极性键的分子里（如足球烯）都不存在正负电荷，

极性键就是共用电子对发生偏移的公价键,而极性分子就是通过分子间力的分析,合力为零的分子!极性键如HCL但H2就不是极性键,H2是极性分子!总之两者没有特殊联系!这样回答你满意么?

CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C键即为非极性键,而整个分子由于电子分布不均匀而由极性）

共用电子对的偏离就是极性,如果是共价键的极性,一般电负性相差越大的极性越大