作业帮锗原子杂化怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 16:02:54
摩尔质量乘以NA
分子数就是题目中告诉你的该物质的物质的量,原子数用该物质的量乘以相应原子的角标.例如你问的,分子数比就是题目中告诉的5：8,而氧原子数得比在求的时候就要用物质的量乘以氧原子角标CO中是：5乘以1=5,
先算出摩尔质量,然后乘以阿伏伽德罗常数,算出的是某物质的单位数,可能是分子数,如果是类似于O2等物质,算出后要再乘以2
简单说,sp3就是碳以单键相连或连其他原子,sp2是碳以双键相连或连接其他原子,sp就是碳以三键相连或连其他原子
CH三条线CH一个碳原子的P轨道和一个H原子的S轨道发生杂化,属于SP杂化甲烷属于SP3杂化乙烯属于SP2杂化乙炔属于SP杂化
看分子式呗.然后挨个数.H2O就有3个H2SO4就有7个如果问若干物质中有多少原子的话先算出该物质的物质的量,然后乘以每个分子中的原子数,再乘以阿伏伽德罗常数.如：0.5molH2中有多少氢原子：0.
铁的密度是7.87X10^3kg/m3,不是10^6,比1.16X10^4kg/m3小啊.你算的是对的
原子的相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量乘以百分之一百
里面有一个下载的
是4个,它们都是原子晶体,都是面心立方晶胞和金刚石结构一样.硅原子采用sp3杂化与4个硅原子形成4个共价键.
例如NH3的原子个数就是4*NA
如果一个粒子可以写成ABmEn的形式(A,B是不同元素,E是孤对电子,m,n分别是B和E的数量),那麼通过计算m+n的值可以判断是什麽杂化.n=1/2*(中心原子的价电子数-粒子所带电荷数的代数值-m
CH3+EnVSEPR理论VPN=（4+1*3-1）/2=3n=3-3=0说明CH3+没有孤对电子因此CH3+的空间构型:平面正三角形C原子杂化轨道类型是(等性的)sp2杂化再问：能把VPN里的数字解
每个磷酸分子有3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子,共计8个0.2molH3PO4共有0.2*8=1.6mol=1.6*6.02*10^23=9.632*10^23个原子
由金刚石结构图可观察到相邻的两个键可形成两个近似垂直的六元环,然后用组合法计算一个碳原子所形成的4个键有C42=4×3/(2×1)=6种两两相邻的组合,故一个碳原子最多可形成C42×2=6×2=12个
配合物中中心原子一般是金属原子或离子,我记得没有进行轨道重新组合呀,没有杂化类型这一说吧.配体也只是给出未成键电子而已,原来的杂化类型也没有改变.
原子利用率就是化学反应式中你想要的产物原子数之和比上所有反应原子数之和.一个体心立方晶胞中含有的原子数目.
原子荧光光谱仪测砷是直接从电脑上出结果的,不知道你用的是哪个牌子的原子荧光?
原子数目N=nNA原子的物质的量与阿伏伽德罗常数乘积原子物质的量n=m/M原子的质量与相对原子质量的比元素的质量由物质的质量与元素在该物质中的质量分数的乘积元素的质量就是在一定质量的物质中,元素的质量
C2H4是sp2杂化,两个c原子的地位是一样的.c原子的核外电子排布为1s（2）；2s（2）、2p（2）；最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量