作业帮锌锰原电池的自放电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 15:11:40
解题思路：锌锰电池的反应中二氧化锰失电子后变成+3锰，此时原来MnO2中的O2-结合水电离出来的H+从而生成碱式氧化锰（羟基氧化锰）解题过程：锌锰电池的反应中二氧化锰失电子后变成+3锰，此时原来MnO
你指的是什么电池?用在那方面的?有不同的测试方法.1.保护板与电芯之间串一个电流表,可以看到功耗.2.通过电池端口SMBUS读出电池容量,24小时后再读容量对比.3.直接测出电池电压,24小时再测电池
正极得电子,表示在含大量铜离子的溶液中氧气此时真心忽略,铜离子先于氢离子放电.
放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.
正负极是针对电池放电时电流的流行而言的,正极是电流流出的方向,负极是电流流入的方向.阴阳极是针对电池充电过程而言的.外电流流入的地方是阳极,流出省外地方是阴极.放电反应是Cd+2NiO(OH)+2H2
自放电大小即自放电率与正极材料在电解液中的溶解性和它受热后的不稳定性有关.可充电电池的自放电远比一次电池高.电池类型不同,每月的自放电率也不一样.一次电池的自放电明显要低得多,在室温下每年不超过2%.
锌失电子变成在锌离子溶解
电瓶的内阻造成的自放电这个事避免不了的
针对可逆容量损失：主要是指经过再次充电过程容量可以回复的现象；可逆容量损失的原因是发生了可逆放电反应,原理跟电池正常放电反应一致,不同点是正常放电电子路径为外电路,反应速度很快,自放电的电子路径是电解
电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极.然后掌握阴阳两极的放电顺序.阳极失电子发生氧化反应.简称：阳失氧阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动
原电池,充电的是电解池
NH4Cl水解呈酸性,有Zn的反应,生成的氢气被二氧化锰吸收
正确.二氧化锰氧化了金属Zn.通过这样来转移电子,电池放电.放电腐蚀.再问：啊啊我知道答案了！电池里二氧化锰和锌是不直接接触的，所以电路不接通时不反应。锌直接接触氯化铵电解质，由于氯化铵显酸性与锌反应
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电就是电解,放电就是原电池.去复
你说得太宠统了.有些充电电池自放电并不比干电池快.你说的现象之所以存在,是因为干电池和充电电池电解液不同、正负极板隔离材料不同、漏电阻大小不一造成的.--寂寞大山人
阴极：2H^++2e^-=H2↑阳极：4OH--4e=2H2O+O2↑反应式：2H2O=2H2↑+O2↑
电动车电瓶的自放电指得是电瓶的极柱之间很脏,在潮湿的情况下,电流会从正极流向负极,造成电瓶自放电.
听不懂你的问法,很奇怪.什么是“阴阳电解质”?但是根据你的问法应该是原电池正负两极的电解质中粒子放电是否遵循粒子放电规律.答案的肯定的.比如,铜锌原电池放在盐酸中.负极是铜,正极是铁,铁放电给铜,在铜
（1）原电池中,首先分析发生的氧化还原反应（电池原理）,发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极.高中化学中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参