作业帮锌银电池的电极反应式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 05:31:44
1.铜,锌-2电子==锌离子,锌+硫酸==锌离子+氢气锌+2氢离子==锌离子+氢气,C2.硫酸锌,增加溶液中离子浓度,从而增加反应速率3.2氢离子+2电子==氢气4.铝+2氢氧根+水==偏氯酸根+3氢
A、负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，消耗氢氧根离子，溶液的pH减小，故A错误；B、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电
锌和空气反应为Zn+O2=ZnO由于是原电池反应,负极产生电子,正极获得电子.负极反应：Zn=Zn2+（锌离子）+2e-（电子）正极反应：O2+2e-=2O2-（氧离子
Ag2O应该是正极,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-这上面是得到电子,被还原所以选B
Li是正极,Al是负极正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反应式；第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下
O2+2H2O+4e-==4OH-再问：Ӵ�����ǻ�ѧ�δ�?再答：˵�õIJ����أ�再问：�ȵȣ���ȷ�ʱ�֤��再问：再问：лл��
电极反应直接箭头,总反应都行,别忘写上“电解”
写原电池电极方程式应该注意：1、判断原电池的电极（判断正负极）2、判断反应物3、判断生成物（看处于什么环境,譬如酸性环境和碱性环境还有有氧环境）4、检查方程式前后电荷是否一样你的题目,显然在碱性环境下
电极反应式：O2+H2O+4e=4OH-OH－浓度增大,PH值增大.
原电池要想提供电能,需要有一个自发的氧化还原反应,才能够提供出电子.你给出的这个条件,不能发生氧化还原反应,所以根本形成不了电池,也就写不出电极反应式了.除非你说的就是金属的腐蚀,属于金属腐蚀中的吸氧
N2H4是负极N2H4--4e-==N2+4H+（酸性）N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O（碱性）正极O2+4e+4H+=2H2O(酸性介质)O2+4e+2H2O=4OH-(碱性介质)
以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4
负极：4Li–4e-=4Li+正极：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑
碱性阴H2O+e-=OH-+H2阳4OH--4e-=2H2O+O2酸性阴2H++2e-=H2阳2H2O-4e-=O2+4H+
负极Zn+20H--2e-=ZnO+H2O正极Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-电池总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
首先把正负极区分清楚,另外要明白个个极上发生什么反应,例如原电池和电解池正负极的反应是刚好相反的!然后写出正极或者负极的一个反应,最后就拿总反应减就可以了!
正极：MnO2负极：Zn电解质：KOH负极：Zn+2OH-=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH)+2OH-总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO（OH)+Zn（OH）2
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-