作业帮锌铝合金的电池反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 08:48:29
那就要看电解质溶液是什么了例如溶液是盐酸,则反应为Zn+2H+==Zn2++H2若为硫酸铜,则Zn+Cu2+==Cu+Zn2+
铝合金与稀硫酸会反应的!你的摩托车铝合金胎圈被稀硫酸洗了一下,处理及时（用水冲洗）只是影响外观不会影响使用性能.
答案是A.(-)Zn|ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(+)
和电解NaCl溶液一样的 阴极：2H++2e－=H2↑ 阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 总反应：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
应该是镁吧!按金属活动顺序表是钾钙钠镁铝.再问：活动性强的先参与反应吗？再答：是的。如果是单纯的金属肯定是镁。
应该是用氨水,锌溶于氨水,铝不行双氧水+氨水可以加速反应
会应该可以
Zn失去电子,经导线流出,产生电流再问：可是Zn和谁反应呢，硫酸铜么再问：再问：和这种的有什么区别呢再答：构成原电池电路负级就会失电子再答：可以理解为置换反应再答：多了个盐桥，导电
根据总反应的化学方程式可知:反应前锌是3mol,反应后生成1molZnO和2molK2ZnO2,反应前锌的化合价为0,反应后ZnO和K2ZnO2中锌的化合价都为+2价.每摩尔锌原子变为+2价失去2摩尔
在原电池中正极得电子化合价降低负极失电子化合价升高正极氧化银氧负二价已经是最低价了不可能再得到电子而银离子为正一价可得到电子降为0价
A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；B，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B正确；C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C错误；D．2
普通锌锰电池的正极反应中生成物产生的水是MnO2吸收铵根离子得电子生成的H2.2MnO2+H2=====Mn2O3+H2O再问：������ȼ�ϵ���У���Ϊʲô��ˮ���뷴Ӧ��再答：����
2Al+8OH-=AlO2-+4H20+6e在强碱中,Al失电子变成Al3+,再结合OH-形成AlO2-,放出H20
1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2+2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O；正极是O2得到电子,即：
1D因为Zn比Ag活泼,所以负极失去电子的是Zn,生成Zn(OH)22B要析出Cu,只能是Cu2+在正极得电子,所以Fe必须在阴极,只能是B3Mg、Al以及电解质溶液组成的装置：（1）,若电解质为稀硫
的确有问题,原电池正极本身有可能不参加反应（燃料电池中电极本身并不参加反应）,但负极上一定发生氧化反应,铅酸蓄电池是蓄电池,二次电池,但可能不是严格意义上的原电池,它还有电解池特性,不过放电时（作原电
正常情况下,Mg的活动性是小于Al,但在碱性溶液里,Al可以与NaOH溶液反应,而Mg不可以,所以是Al失电子
应该是B吧实际上就是铝在碱液中的反应,铝被氧化,失去电子,故为负极.在正极（镁极）上则是2H++2e=H2↑.应该如此.
你的电解质溶液是什么?再问：稀盐酸再答：原电池Al作负极：Al-3e=Al3+C作正极：2H++2e=H2气体总反应：2Al+6HCl=3H2气体+2AlCl3
正极：4NH4++2e-+MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O负极：Zn-2e-===Zn2+总：Zn+4NH4++MnO2+2H2O===Mn2++4NH3·H2O+Zn2+