作业帮锌铝合金与盐酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 13:32:55
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑置换Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解H2SO4+CuO=CuSO4+H2O复分解Ca(OH)2+HCl=Ca
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑镁不反应
生成氯化钠和亚硝酸再问：方程式再答：NaNO2+HCl=NaCl+HNO2再问：但这个复分解反应不符合条件啊再答：=。=那就不能反应再问：可是它好像真能反应就是原因不知道再答：2NaNO2+2HCl=
不能再答：铝合金和水是不能反应的，但是和水中氧气有缓慢氧化反应。严格说，不和水反应再问：那就是说有氧，有水就会有一点反应？再答：不是，意思只是在有水等潮湿的环境中能氧化的速度快点，而水并没有参与这个化
应该是镁吧!按金属活动顺序表是钾钙钠镁铝.再问：活动性强的先参与反应吗？再答：是的。如果是单纯的金属肯定是镁。
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl
锌把铜置换出来,然后与铜形成原电池加快了反应速率
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体符号)
化合物的两性所致Zn+2NaOH----->Na2ZnO2+H2Zn+2HCl----->ZnCl2+H2对,可以溶解（在氨水中也能溶解）
会的.因其反应剧烈,放热,氢气放出冒泡,导致产生碱雾.
设生成0.1克氢气所需要镁的质量为X，生成0.1克氢气所需要铝的质量为Y．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 &n
盐酸无论无论浓度为多少均为非氧化性酸,与锌反应为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
mg+2hcl=mgcl2+h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑再答：mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl
设：Mg有Xmol,Al有Ymol.由反应方程式得：24X+27*2Y=7.52X+6Y=0.7解出XY即可!
能反应反应速率比稀盐酸快但不能用于制氢气因为浓盐酸更易挥发,制得氢气中混有氯化氢气体处理方法是将混合气体通过氢氧化钠溶液（除去氯化氢气体）,再通过浓硫酸（除去水蒸气）
可能是0.9至1.2之间任何一个数；同学,还是自己解哦!给你个提示：全部是镁的时候,M是多少,全部是铝的时候,M是多少?
在试管内进行,有气泡产生生成ZnCl2和H2
生成二氧化碳CO2,和盐酸盖CaCL2CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑