锌铜原电池电解质溶液是稀硫酸

Zn和H+反应出氢气,溶液中H+减少PH当然上升.

你说的电解质即硫酸不参加化学反应是错的他参加化学反应氢氧燃料电池当然是原电池了虽然两级是碳棒但他们只是作的正负极并未参加反应换句话说它们只是提供的反应场所供氢氧反应这种氢氧燃料电池的电解质有的是酸有的

H2SO4电解质溶液负极：Mg-2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑总方程式Mg+2H+=H2↑+Mg2+NaOH电解质溶液负极：Al-3e‑+4OH-＝AlO2-+2H2O正极：

你的答案好像有问题……正确是D[A]原电池没有阴阳……[B]Cu片质量不变的,Zn减少……[C]电子是Zn->Cu,电流方向和电子流动方向相反……[D]正确[H+]+[e-]=1/2H2

因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.

有1mol电子流过导线说明负极的锌失去了1mol电子,那么正极就会得到1ml电子,正极得到电子的是氢离子,氢离子得到1mol电子化合价就会降为零价,成为氢气,又2H*~H2,所以氢气为0.5mol

氢离子都变氢气了,所以溶液PH升高

可以.铁铜有接触而且都放置在溶液中,可以形成闭合回路再问：不接触呢再答：不接触就没法形成闭合回路了，就不能形成原电池再问：再问下，负极是哪个再答：铁，因为铁比铜活泼

产物不同稀硫酸的是锌和它反应生成硫酸锌和氢气在正极有气泡出现硫酸铜和锌生成铜和硫酸锌正极的质量增加负极（锌）都有溶解的现象

由总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知,硫酸被消耗,C（H+)减小,PH增大

电解质指的是在水溶液或熔融状态中能导电的（单质什么的除外既不是电解质也不是非电解质）溶液当然不是稀硫酸不是电解质它只是电解质溶液电解质只是硫酸而已这么说当然是不严谨的出题人的本意是说硫酸是电解质

怎么可能生成铜离子!!生成的是锌离子.在稀硫酸中,锌与稀硫酸反应,锌原子失去两个电子,形成了锌离子,失去的两个电子通过导线传导到铜片上,这两个电子再与稀硫酸店里出来的H离子结合,形成氢气.所以,现象应

电池反应生成水,溶液被稀释,氢离子浓度减小电解质溶液PH增大

浓硫酸有强氧化性,可使锌表面形成致密氧化膜而发生钝化.稀硫酸中：负极：Zn-2e-=Zn2+,正极：2H++2e-=H2↑.总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑.浓硫酸中：负极：Cu-2e-=Cu2

Zn是负极,所以Zn失去电子,H+得到电子负极反应为：Zn-2e-==Zn2+正极反应为：2H++2e-==H2总反应为：Zn+2H+==Zn2++H2由反应方程式可得,当外电路有5mol电子通过时,

偏向AL,电流表的偏转方向是偏向负极,由于负极提供电子,那么电子从AL→Cu,那么电流流向是Cu→AL,那么偏转力是从Cu到AL,指针向AL您的问题已经被解答~(>^ω^

如果溶液是稀硫酸,Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2↑溶液中没有Cu2+,怎么会发生反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4呢?就变成Zn+2H+=H2↑+Zn2+了再问：但是电子还是可以经过

根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e-=Fe2+,铜极：H+-2e-=H2如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极

在电源外部电流流向电源负极,但是在电源内部电流是流向电源正极的,原电池负极将硫酸根离子吸过去,正极将正离子吸过去,这样电流才能在电路中形成闭合回路,否则电流是不可能产生的

负极质量减轻1.3克,就是有1.3克锌参加反应.Zn+2H+=Zn2++H26511.3a所以有0.02mol氢气产生.总反应见上方程,就是有65g锌反应（溶解到溶液中）,有2克氢气溢出,所以反应后溶