锌铜原电池是如何把化学能转化为电能
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 03:08:13
这里有两个选择:高中的解释呢是胡、黄、a、b都是用来吸收和传递光能的,它们接受光能,经过一次又一次艰苦的传递把它传给某些特殊状态的叶绿素a,这些特殊状态(激发态)的叶绿素a把光能变成电能,再把电子传给
电池其实就是由2个化学性质不同的金属(其中一个可以是碳棒)在一个溶液(电解质溶液.不是一般的水)发生氧化还原反应,在氧化还原反应中电子是会转移的这样就产生了电流.在活泼的金属上失去电子,而电解质中的阳
不能根据热力学定律任何能量转换机器效率都不能达到100%但是比直接反应效率高
亲,这句话是错误的
看方程式看不出来看反应中的能量变化一个吸热反应,△H>0,是热能转化为化学能的过程
原电池内部存在直接进行的化学反应,会有热效应.而电解池,由于导线和电极存在电阻,电流通过会产生热能,所以会有一部分电能损失.但是中学阶段的电解池一般认为是理想状态下的,即忽略电阻及电能损失,那样的话通
是把核能转化为电能
以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒
亲,错的!
首先是光能使色素分子成为激发态,分子的电子具有较高的能量.然后电子发生流动(电子流出给受体,产生的电子空缺又向供体夺取一个电子),在光和链中形成电流.最后,电子辅酶2还原为还原辅酶2.这时,还原辅酶2
在叶绿体的囊状结构薄膜上、由于光、叶绿素、酶的作用,会使水发生光解生成还原氢和氧气(即:2H2O-->4[H]+O2),会有生成ATP(即:ADP+Pi+光能-->ATP).在这一过程中叶绿素将光能转
电化学知识是以电解质溶液为载体,以氧化还原反应为核心,原电池的负极和电解池的阳极是氧化极,原电池的正极和电解池的阴极是还原极.因此,要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应,书写总化学方程式.例如,
锌铜原电池,锌作负极,铜作正极.负极:Zn-2e=Zn2+正极:2H++2e=H2↑总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑
化学能转化为电能,一切电池都是将化学能转化为电能的
是化学能转化为电能.电能转为化学能是充电器哟~~~
这个要从不同的角度来分析的,从能量的角度看就是将光能转换成化学能,从物质转换的角度看就是将无机物转换成有机物,
一、原初反应光合作用机理是复杂的,迄今仍然未完全查清楚.已有研究表明,光合作用的总反应,包括一系列复杂的光化学反应和酶促反应过程.光合作用分为两个反应:光反应(lightreaction)和暗反应(d
首先是光能的吸收、传递和转换成电能,主要由原初反应完成,然后电能转变为活跃化学能,由电子传递和光合磷酸化完成,最后活跃的化学能转变为稳定的化学能,由碳同化完成.
电解液中的阳离子或电解池的阴极接受电子转化为电中性物质,阴离子或阳极失去电子转化为电中性物质,在这个反应中由电源提供电子转移的动力,离子或电极转移电子时电能转化为化学能.
不是还可以热发电呀