作业帮锌铜原电池中硫酸根的移动方向
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 05:08:42
无论是原电池还是电解池,电子都只能通过电线移动.因为导线的电阻要比电解质溶液的小得多.
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿
你好,是移动的.原电池负极发生氧化反映,失电子,带正电,这是阴离子就会在溶液中向负极移动,使电极呈中性,谢谢!
负极失电子所以带来正电荷,这样溶液中的阴离子就会向负极移动,同理,阳离子向正极移动
肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一
在铜锌原电池（稀硫酸做电解液）中,氢离子向负极方向移动错了H+应向正极移动,所以在铜锌原电池试验中可以看到的现象是铜片上有气泡冒出
原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动.电解池中,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动.
原电池和电解池中,电子不能移动,电子只在外电路的导体中做定向移动.阴离子会在电场作用下做定向移动,在电解液中,阴离子的移动方向是阳极（原电池、电解池都一样）,用正负极描述有区别,在原电池中是负极,在电
1.硫酸根离子和氢离子是形成电流2.外电路是电流从正极（铜电极）流向负极（锌电极）,内电路是溶液中所有阳离子向锌电极移动,阴离子向铜电极移动
电子的移动方向呢正极得到电子所以说电子是通过外电路从负极流向正极的溶液当中移动的只是离子
原电池发生氧化反应的一极作负极,还原反应的一极做正极,因此电解质溶液中阳离子移向负极,阴离子移向正极.电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,电解质溶液中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.
原电池,是因为电解液与电极发生氧化还原化学反应,所以电子由正极流向负极.电解池与原电池相反.
阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.原电池电解质溶液中离子运动方向的规律-----------带同种电荷的微粒定向移动,才能形成闭合回路.所以,电子和阴离子的移动要形成闭合回路.即都是顺时针移动或都是
电子不会游泳在外电路上,电流方向正到负,电子从负极流向正极,就是从锌流向铜在溶液中,导电的是硫酸根离子和氢离子,在电源内部,电流方向是负到正,所以氢离子从锌到铜,硫酸根离子从铜到锌
1.向负极,因为电解液中阴离子向负极移动,阳离子正极.2.方程式在网上没法写,不过你可以先写总式然后拆（1）中负极氧气+氢离子得电子生成水,正极甲烷变成二氧化碳.（2）中负极水和氧气得电子变成氢氧根,
原电池外电路电子由负极流向正极,电流相反内电路电子由正极流向负极,电流相反活泼的金属为负极,稳定的金属如铂或石墨为正极
没有先后原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.
电子是从外电路的导线由锌向铜定向移动的,不是在溶液中定向移动.
稀硫酸是内部电路,电流在电源内部是负极到正极.
硫酸根离子会定向移动.原电池也是一闭合回路,不然不会产生电流.外电路(导线)中靠电子定向移动导电,内电路(硫酸)靠阴阳离子定向移动导电.氢离子向正极(铜)定向移动,则带相反电荷的硫酸根离子应向负极(锌