锌铁镁铝金属中的两种组成的混合物10g与足量的

铝的（按两价）是27*2/3=18小于20

Na--------H2Mg--------H2Al-----3/2H2Zn-------H223g1mol24g1mol27g1.5mol65g1molx=11.5g0.5molx=12g0.5mo

H2的质量为：11.2L/22.4L/mol*2g/mol=1g假设只有铁：Fe+2HCl2AlCl3+3H22*273*2W=9g1g如果全为Fe,则混合物为28g大于10克；如果全为Mg,则混合物

产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，镁12g，铝9g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选D．

混合碱系是指Na2CO3、NaOH、NaHCO3的各自混合物及类似的混合物.但不存在NaOH和NaHCO3的混合物,为什么?0.1mol/L的NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH分别为：13

你的思路也不能说错.你就这么去算：生成1克氢气,纯净的镁需要12克.纯净的锌要32.5克,铁要28克,铝只要9克,所有必须还有铝.

第一题1、b22、b13、(b1+b2)/24、(b1+b2)/2第二题碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳.碳酸钠为0.1mol,根据化学方程式,生成的二氧化碳为0.1mol,即4.4g

恩,是搞错了,修改了一下0.5gH2就表示0.5molH+被还原,得到0.5mol电子0.5mol电子来自0.5molNa,11.5g来自1/4molMg,24*1/4=6g来自1/6molAl,27

(mA+mB)/(vA+vB)

第1题,Zn、Fe、Mg均为二价金属,Al三价,产生1.0gH2,所以n(H2)=1mol所以n（金属）=0.5mol,由于是按二价金属来算,所以要把铝换算成二价金属,此时铝的原子量换算为27x(2/

在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的Fe粉生成氯化亚铁和铜.因为铁可以置换出氯化铜中的铜（初中学的）,又因为FeCl3有氧化性,但氧化性不强,所以将Fe氧化为亚铁离子,生成FeCl2.氯化铁中的铁

首先看选项Mg是6g-0.5gH2Fe是14g-0.5H2Al是4.5g-0.5gH2Zn是16.25-0.5gH2Na是11.5g-0.5gH2如果都比15小的话产生的氢气量就大于0.5g了

C只有10g的AL生成多于0.5Mol的H2所以必须有它

在标准状况下产生H211.2L即1g生成1gH2所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g需要56/2=28gFe,32.5gZn,12gMg,23gNa,9gAl,Cu不反应.两种金属组成的混合物12

2.24升氢气的质量=0.2g,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,Al：金属的化合价/金属的相对原子质量=3/27=1/9；Fe：金属的化合价/金属的相对原子质

这种题用的是极值法(⊙o⊙)哦,假设只有一种金属存在.还有一个结论,可以记住,1mol二价金属产生2/2mol氢气,1mol1价金属产生1/2mol氢气,三价就产生3/2mol氢气.　　所以氢气0.5

此题最好用平均值法求,这样最快.解析：设混合金属平均为+2价,平均式量为M,则有：M------------------H2M2261解得:M=52所以此混合物的组成可能是:MgZnMgCuAlZnA

铝再问：为什么，要原因，我有答案再答：只有Al置换出1g需要的质量小于10g。

铝按平均分子量算：生成0.5摩尔氢气12克物质的平均摩尔质量为24需要铝：18镁：24钠：46铁：56只有铝的小于24

解题思路：采用极限法分析判断。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re