锌跟硝酸反应,若参加反应的锌与消耗的HNO3的物质的量之比为2:5时,则被

用极值法解题.（1）反应为Zn+4HNO3(浓）3Zn(NO3)2+2NO2↑+4H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为3：8.硝酸的还原产物是NO.而参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5介

Zn+4HNO3==Zn(NO3)2+2NO2+2H2O再问：那浓硫酸与锌反应化学方程式是什么呢，O(∩_∩)O谢谢~\(≧▽≦)/~啦再答：Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2+2H2O

Zn＋4HNO3(浓)＝Zn(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Zn＋8HNO3(稀)＝3Zn(NO3)2＋2NO↑＋4H2O4Zn＋10HNO3(很稀)＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O4Zn

浓硝酸与锌反应,生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌稀硝酸与锌反应,生成一氧化氮、氢气和硝酸锌反应方程你自己写吧不要全部靠别人

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O(主要气体符号)；反应现象是金属不断溶解,溶液冒出气泡,产生气体.很高兴为你解答,有什么不明白的可以问我.

与极稀硝酸反应：Zn+2HNO3→Zn(NO3)2+H2↑锌与浓硝酸：Zn+4HNO3→Zn(NO)32+2NO2↑+2H2O锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO3→3Zn(NO3)2+2NO↑+4H

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选BD.+2：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑+4：C+4HNO3=2H2O+CO2↑+4NO2↑再问：设该元素为M，则M+4HNO3===M（NO3)3+NO↑+2H2O为什

举个例子你就知道了:比如C和硝酸的反应,反应中硝酸只起氧化的作用:C+4HNO3(浓)==CO2(气体)+2NO2(气体)+2H2O在反应中,C元素呈现+4价.所以该单质在反应中所显示的化合价可能是+

反应分两种情况,单质为金属或单质为C、S等非金属若为金属,则硝酸被还原为NO2,R+4HNO3==4NO2+2R（NO3）x设单质价态x,则电子守恒得到x=4-x,x=2若为非金属,R+4HNO3==

有很多：4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H

2份锌需要4份硝酸根结合成硝酸锌.所以参加氧化的硝酸为一份,根据电子守恒.硝酸平均得到4个电子.即N元素平均还原到1价,所以产物是N2O或NH4NO3

NH4NO3中的NH4的N是-3价的,根据价态互不交叉原理,邻位转化规律,因为NO3的价态没改变0+5+2-32Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O方程式中,前面

4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O

金属和稀硝酸反应生成的是NO,不是H2离子方程式：3Zn+8H++2NO3-==3Zn2++2NO↑+4H2O如果是极稀的的硝酸,将生成NH4NO3

电子守恒啊,氮得电子化合价下降,单质失电子化合价上升,单质在氧化物中的化合价为+4

这反应中,HNO3的N（+5价）被还原为NH4中的N（-3价）.所以只用写出方程式,计算NH4中的N（被还原的硝酸）与总的N原子数（参加反应的硝酸）之比即可

能跟浓硝酸反应的单质,在高中阶段较熟悉的有铜,铁,碳.如果熟记化学反应方程式的话,就可知道,铜和碳可以,如果不熟,可以写出来看看.：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）

OH-和H+

生成硝酸锌时HNO3未被还原，参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，设物质的量分别为1mol、2.5mol，则生成硝酸锌时未被还原HNO3的物质的量为2mol，设硝酸的还原产物中N元素