锌片和铜片平行插入稀硫酸溶液中实验

反应的主要是锌片和溶液中的H+反应,而SO42-只是一个导电介质不参加反应且在反应时间内溶液中的离子分部大致不会变化你的题目还有点歧义

锌片、铜片、稀硫酸溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从锌沿导线流向铜，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以导致负极附近硫酸

锌片负极铜片正极看电子层的外围电子.

铜片上产生2.24LH2即2.24/22.4=0.1mol反应实质Zn+H2SO4==ZnSO4+H2所以消耗Zn0.1mol即65*0.1=6.5g所以Zn减轻6.5g0.1molH2SO4作用完全

由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）

D.负极(活泼金属做负极)

铜锌原电池在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中负极:Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上,锌并不与硫酸锌反

锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体

将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．

甲中没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，Zn和稀硫酸发生化学腐蚀；乙符合原电池构成条件，所以乙为原电池，（1）A．装置甲中Cu和稀硫酸不反应，所以无气泡产生，乙中构成原电池，Cu作正极，正极上氢离子

（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+＝Zn2++H2↑； 6.5

哈哈,楼主又见面了.这次怎么没有物理呢?化学1将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列说法正确的是A正极附近硫酸根的浓度逐渐增大B负极附近硫酸根的浓度逐渐减小C负极附近硫酸根的浓度逐渐增到D正

不会同时反应,如果锌片也有气泡那么说明锌片不纯,锌片内部可能有C之类的杂质,在内部有形成了一个原电池,有气泡产生

铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上（产生无色气体）原因：H+在铜片上被还原,2H++2e=H2↑锌片（溶解）,原因：Zn被氧化为Zn2+进入溶液

A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，故A错误；B、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极

该原电池的反应原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,溶质由H2SO4补充ZnSO4,故溶液的密度会增大.再问：溶质变了，密度为什么会增大再答：呵呵。据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，你说2

负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，SO42-不参与电极反应，原电池工作时，阴离子向负极移动，则负极附近SO42-的浓度逐渐增大，正极附近SO42-的浓度逐渐减小，故选

锌片溶解,电流表指针转动,铜片上有气泡.原因：锌和铜通过导线连接插入同一稀硫酸溶液中,构成了原电池,锌做负极,铜做正极.电子通过导线从锌流向铜,在铜表面被溶液中的氢离子得到生成氢气,所以铜片上有气泡,

锌失去的电子经过导线转移到铜片上,氢离子在铜片表面得到电子变为氢气冒出.对于整个原电池回路,电流在溶液中的方向是从锌片端指向铜片端,则氢离子在溶液中的运动方向是从锌片端移动到铜片端,以至于大量氢离子在

铜片-锌片-稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气析出，发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶