锌片作电极,在硫酸溶液中变黑

但是我们可以手动擦掉那层黑色的粉末,锌片仍然是有光泽的.原理应该就是光的漫反射,但是关键点是那层粉末是什么.我的看法是,锌的表面与溶液直接接触,装置中有两个原电池反应.锌表面析出了铜粉,呈黑色

原电池的重要条件之一是总反应是能够自发进行的氧化还原反应,镁铝稀硫酸构成原电池时,镁、铝都可以与稀硫酸反应,镁更容易失去电子,故镁作负极；镁铝氢氧化钠溶液构成原电池时,只有铝可以与氢氧化钠溶液反应,故

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161232.5XYZX=49gY=80.5gZ=1g所以反应后溶液中溶质的质量分数w（ZnSO4）=（80.5）/（196+32.5-1）=35.4%所以

原电池的正极发生还原反应负极发生氧化反应要记住哦而且负极一般是活泼金属所以负极是ZnZn与硫酸反应失去电子变成Zn离子那么正极就是水中的H+得电子变成H2氢气选C

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2溶液质量变化65--98-----161---2---161-98=63x---y-----------------106.3-100=6.3x=6.5,y=9.8

电极减少的质量是Zn的质量,是60-47=13gZn的物质的量是n=m/M=13/65=0.2molZn+2H+=Zn2++H2↑110.2molnn=0.2mol标准状况下H2的体积是V=n*Vm=

A：锌作负极,铜作正极.所以Gu不会失电子B；锌作负极,铜作正极.所以阳离子应向正极流动,阴离子应向负极流动.C：氢离子得电子生成氢气,溶液中氢离子减少,ph会增大.

铜片上产生2.24LH2即2.24/22.4=0.1mol反应实质Zn+H2SO4==ZnSO4+H2所以消耗Zn0.1mol即65*0.1=6.5g所以Zn减轻6.5g0.1molH2SO4作用完全

由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）

在氢氧化钠溶液中:正极：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ负极：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20在稀硫酸溶液中：正极：O2+4H++4eˉ==2H2O负极：2H2-4e-==4H+

锌片石墨稀硫酸溶液：负极：锌；正极：石墨负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片银片硝酸银溶液：负极：铜；正极：银负极：Cu-2e-=Cu2

原电池的本质是由于金属之间的活动性不同(即有电势差),而导致金属之间的电子转移,因而形成电流的电池.Zn与Cu构成原电池时,Zn比Cu活泼,因此失电子能力强,电子从Zn(负极)流向Cu(正极).因此正

我先高一..咋当做题锌活动性比铜活泼..锌明显做负笈..铜做正极锌先和稀硫酸反应...洏铜不反应只有H离子反应待锌反应完..再和硫酸铜反应..洏铜作为正极不能得电子只有H离子反应得到氢气..大概是这样

解题思路：根据锌与硫酸的化学方程式计算，注意硫酸是溶液解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

锌片：Zn-2e→Zn2+银片：2H++2e→H2↑

锌失电子变成锌离子银片上氢离子被还愿生成氢气记得采纳啊

根据电极材料的活泼性知，锌作负极，银作正极，负极上锌失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的氢离子得电子生成氢气，故答案为：（-）Zn-2e-=Zn2+    

设生成ZnSO4质量为X,生成H2质量为Y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)65-----------------161------------232.5---------------x--

35.4%溶质是CuSO4反应生成氢气有32.5g锌片能生成1g氢气所以总的质量是196+32.5-1=227.5g能生成80.5gCuSO4得溶质的质量分数=80.5/227.5约等于35.4%

锌表面可能有杂质,表面光洁度,硫酸锌颗粒大小等因素,使光线被吸收而黑色.