作业帮锌和铜的原子半径
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 07:59:12
0.6*10的-12方米.
先看电子层数多者大再看核电荷数多者小最后看电子数多者大按照步骤分析得出结论就停止分析.适用于高中
最外层电子由1增加到8原子半径逐渐减小正化合价由1增加到7；负化合价由-4到-1
H根据序小径大
铜和锌都是金属,其原子半径测出来的都是金属半径；金属半径都与金属键的强弱有关,金属键越强,则金属核间电子密度越大,半径重叠程度越大,也就是核间距越小,所测得的半径越小；锌的3d轨道和4s轨道都是全充满
氧只有2个电子层26分布而氯是3个电子层287分布,所以Cl要比O的半径大.比较离子的半径一般有3点：一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越
在同一族内是的,不同族要看价电子数,原子半径越小的元素生成的酸越强这句话是错的因为HF是弱酸越容易生成的物质越稳定这句话也不对,有些物质在低温下易形成但在高温下不稳定,所以越容易生成的物质越稳定这句话
原子序数大的质子数就多,正电荷也就多,对电子的吸引力就强,所以半径就要减小.半径越小原子核对电子的束缚能力越强,得电子能力也就越强.再问：针对你的第一句话，那在同一主族里为什么原子序数增多，原子半径还
氯,多一个电子层
应该是氯离子半径大!因为氯离子和硫离子比较的话,外层同为18个电子,但氯离子的半径比硫离子的大,而现在要比的是硫原子,外层只有16个电子,就是说硫原子比硫离子小,综合上述,氯离子比硫原子半径要大!补充
Cl-再答：溴电子层数大再问：同一周期的离子怎么比较呀？再答：原子序数大半径小
原子半径比较：1.沿周期表从左向右逐渐减小2.从上到下逐渐增加离子半径比较：第一先看离子核外电子层数,层数越多离子半径越大,第二电子层数相同,看核电核数核电核数越大对外界电子的吸引力越大,离子半径反而
不同离子的半径：先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大；同种元素的原子和离子半径：阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
因为判断稀有气体原子半径的标准不同.所谓氢原子半径,实际上是共价半径,即H2分子中,两原子核距离的一半.但稀有气体不存在双原子分子.所以稀有气体半径定义为范德华半径,即稀有气体中,两原子核距离的一半.
钠离子和硫原子都是两个电子层但是钠离子的原子核吸电子能力比硫原子的原子核强所以硫原子的半径大……
砷原子半径大,原子体积:13.1(立方厘米/摩尔)镓原子体积:11.8(立方厘米/摩尔)
CL大因为CL的-的电子层数比NA+多一层原理：不同电子层数的电子层数越多半径越大,同电子层数的,质子数越小,半径越大
10的-10次方
原子核半径在10^（-15）m数量级,原子半径10^（-10）m数量级