锌二氧化锰干电池自放电腐蚀主要是由二氧化锰的氧化作用引起的,为啥-搜答案-智慧作业帮

催化剂制取氯气再问：楼下说您胡扯，怎么办，您说话再答：在干电池中，MnO2是氧化剂；另外还可以做催化剂。

【1】碱性锌锰干电池的反应：正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－Mn(OH)4－＋e→M

电化学腐蚀

干电池中的二氧化猛不是正极材料也不是电解质,而是一种去极化剂.干电池中的碳棒是正极材料,负极是锌筒,电解质是氯化铵,氯化锌的水溶液.干电池属于化学电源中的原电池,是一种一次性电池.因为这种化学电源装置

锌失电子变成在锌离子溶解

电解质溶液是NH4Cl,水解呈弱酸性,腐蚀了Zn

1.C这是碱性锌锰电池,在课本必修2P42.2.B因为浓硫酸具有强氧化性,与金属作用生成的是水,而不是氢气.其它几项在课本必修2P48——49.3.B用排除法：A.D,如果充分反应则是正确的,可是这是

-)Zn-2e----->Zn2++)2MnO2+2e+2NH4+----->Mn2O3+H2O+2NH3放电有H2O产生,可以溶解物质,使固体减少,体积减小.再问：那第二个呢。还有如果MnO2没有参

NH4Cl水解呈酸性,有Zn的反应,生成的氢气被二氧化锰吸收

碱性锌锰电池碱性锌锰电池（alkalinezinc-manganesebattery）以氢氧化钾水溶液等碱性物质作电解质的锌锰电池,是中性锌锰电池的改良型.使用电解二氧化锰作正极活性物质,与导电石墨粉

正确.二氧化锰氧化了金属Zn.通过这样来转移电子,电池放电.放电腐蚀.再问：啊啊我知道答案了！电池里二氧化锰和锌是不直接接触的，所以电路不接通时不反应。锌直接接触氯化铵电解质，由于氯化铵显酸性与锌反应

他问的一点错也没有,电源所能提供的最大电流就是短路电流,5号干电池的内阻约为0.5ohm,电压为1.5V,所以,最大的瞬间电流为：1.5/0.5=3A

正极上发生反应:(1)正极电极反应（+）2NH4++2e-==2NH3+H2(2)去极反应H2+2MnO2==Mn2O3+H2O(3)去氨反应Zn2++4NH3==[Zn(NH3)4]2+

你说得太宠统了.有些充电电池自放电并不比干电池快.你说的现象之所以存在,是因为干电池和充电电池电解液不同、正负极板隔离材料不同、漏电阻大小不一造成的.--寂寞大山人

化学干电池在大电流放电是内部的化学电解反应十分剧烈!反应产生的大量氢气无法及时地被中和物二氧化锰吸收分解!又无法排出!于是便密集地附着在电池的正极周围!使电池的内阻剧增!增大的内阻将严重阻碍电池的电流

干电池是一次电池（指不能第二次充电的干电池）,二次电池是可以反复充放电的电池.

干电池的外壳是一个用锌做成的筒!

（1）石墨是碳的单质，其化学式为：C．（2）二氧化锰（MnO2）中氧元素的化合价为-2价．（3）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1

应该是炭棒,给你点详细资料：　　干电池一种使用最广泛的化学电池.1865年法国人勒克朗谢在伏打电池的基础上研制了一种碳／二氧化锰／氯化铵溶液／锌体系的湿电池.经发展,干电池有100余种.除了锌-锰干电

负极:Zn(s)+2OH-(aq)=Zn(OH)(s)+2e-正极:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)正极反应物是二氧化锰和水.

锌 二氧化锰干电池自放电腐蚀主要是由二氧化锰的氧化作用引起的,为啥