锂钠钾1g分别投入足量水

(1)收集到的H2的量就是铁的量Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2有0.2mol与稀硫酸反应的Fe也有0.2mol这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g剩下的质量为54.4-11.2=43.2

Mg+2HCl==MgCl2+H22424.8x求出X=0.4g也就是说反应后质量减少0.4变为4.4g设需要Yg的铁则反应会生成2Y/56g的氢气（2Y/56是由下面的关系式求出来的）Fe+2HCl

以你理解程度,就差一点就想到了.因为钠还能继续与水反应生成氢气,所以应用0.5molNa计算其生成的氢气,为0.25mol.而铁是过量了,用盐酸求氢气,为0.01mol.这样的题做过一次,就知道怎么回

解题思路：钠和水反应的到氢氧化钠溶液，放出氢气，根据钠的质量，计算物质的量，联系反应计算。解题过程：解析：钠和水反应的到氢氧化钠溶液，放出氢气，根据钠的质量，计算物质的量，联系反应计算。2Na+2H2

1.设原混合物中Fe质量为x克Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562Xg0.4g56/xg=2/0.4gx=11.2gM（Cu）=17.8-11.2=6.6g无选项.2.设MgCl2的质量为XgM

设金属为R,其化合物中R为+2价.R+H2SO4=RSO4+H2R213g1g列比例,解得R=26即：金属混合物的平均相对原子质量为26.由平均值原理可知,一个大于26,另一个小于26.但由于假设与A

根据化学方程式计算可得，A、由于得到0.1g氢气，需要1.2g金属镁，或者是需要0.9g金属铝，都小于3g，故A错误；B、由于得到0.1g氢气，需要2.8g铁或者是0.9g铝，也都小于3g，故B错误；

恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存

(1)在相同条件下生成氢气的体积之比=(1/23):(2/24):(3/27)=36:69:92(2)金属过量,而Na能与水反应生成H2,所以在标况在产生氢气体积的大小顺序Na>Mg=Al(3)钠镁铝

设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46     &nb

Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2OFe+2HCl==FeCl2+H2碳酸钠5.3g,0.05mol增加重量相当于0.05mol的Na2O增重3.1g1mol铁加到溶液中增重为54g所

相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，设生成H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，在NaOH溶液中

1）密度为800kg/m^3的物体是漂浮的,而另外两个是沉底的.所以F浮=A的重力由于他们所受的浮力相同,所以他们的体积相同,因为他们的密度之比是1：2：3,所以他们的质量之比是1：2：32）不同的物

+102Na+2H2O====2NaOH+H2气体符号4636(被还原)4.6gx=3.6g被钠还原的水的质量为3.6g

ABC

n（Na）=9.2g23g/mol=0.4mol，反应方程式为2Na+22H2O=2NaO2H+2H2↑，生成n（2H2）=0.2mol，则A．中子为0.2mol×2=0.4mol，故A错误；B．电子

H2=44.8÷22.4=2mol64g的某种镁铁共有2mol设镁X克X÷24+(64-X)÷56=27X+3(64-X)=3364X=144X=36镁有36克,铁28克

很明显,A、D钠、铝、铁的物质的量都是0.5molHCl的物质的量是0.2mol所以盐酸是不足的!铁跟铝都是反应不完全都只能和有限的盐酸反应生成0.1mol的氢气.而钠的化学性质活泼,除了可以先和和盐

n（Na）=11.5g23g/mol=0.5mol，n（Al）=9g27g/mol=13mol，n（Fe）=28g56g/mol=0.5mol，n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，反应

（1）设Na的质量为x，氢气0.20g，则2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46