锂的第一电离能为什么比硅小

原子,如果核外有多于两个以上电子时,电子是一个一个失去的,如果失去第一个电子称为第一电离能,失去第二个电子即为第二电离能.如果电子在同一轨道,或是同一电子亚层的轨道上的电子,其能量都是完全一样的.但这

Li较小；Li最外层只有一个电子,失去这个电子,达到满电子结构,很稳定,所以失去电子容易,电离能小；Si最外层4个电子,是半充满的稳定结构,失去电子变得不稳定,所以电子难以失去,电离能大；再问：Si最

碱金属的确比碱土金属活泼,碱金属可以在几乎无水的皮肤表面爆炸,碱土金属却没有反应.

因为钾原子的电子排布从里到外：2881,共19个电子,最外层只有一个电子,次外层为8个.钙原子则为：2882,共20个核外电子,最外层则有2个.K原子电离一个电子后,核外电子排布变成288,第三层电子

镁的电子排布是[Ne]3s^2,3p轨道全空较稳定,而铝是[Ne]3s^23p^1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小.再答：金属性强弱主要是指失去电子的能力的强弱镁最

不清楚楼主是否学习过《结构化学》或《物质结构》,这里暂时按大学低年级所掌握的概念范畴来回答.先简要回答：元素的性质规律是复杂的,现代物理学理论能够解释很多传统周期规律的"例外"现象——镓比铝的第一电离

氮的第一电离能　1402.3　kJ/mol氮的第二电离能2856.1　kJ/molN失去1个电子后,形成阳离子N+,一个带负电的电子从阳离子上掉下来,肯定比从中性原子上掉下来要难.原子核对每个同轨道的

氯的外层电子共7个,碳有4个,由于强烈的形成稳定的八隅体的倾向,氯具有强烈的得到一个电子的倾向,电负性较大.当然也不易失去电子,所以第一电离能也高.

镁的电子排布是[Ne]3s^2,3p轨道全空较稳定,而铝是[Ne]3s^23p^1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,故铝的第一电离能比镁小.

两者不是一种东西第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首

规律1.随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化.第一电离能周期性变化表[1]2.总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大.3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.所以同

什么是电离能?电离能是一个（试验）可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非（试验）测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人

老大,不要相信这个公式让这个公式去死当然,的确是N>O

第一个问题答案是3d34s2.第二个问题方案是Zn的电子排布是全充满（3d104s2,其中4s2是全充满状态）,Ga(4s24p1,其中4p1不是全充满状态）,所以Zn比Ga的第一电离能大.希望对你有

大、

N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态O的第一电离形成了2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大.

因为铝完全电离比镁多电离一个电子.第一电离能是小,但是总的电离能大了.铝第一个电离的电子在3p轨道上所以容易电离.金属性和还原性从强弱上来说是一致的,说金属元素谈金属性,说原子参加反应的时候谈还原性

因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构（类氦饱和结构）,这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需

已经达到稳定结构啦

解题思路：根据第一电离能的定义理解其变化规律，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小。解题过程：解析：　第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子