作业帮锂和铝金属性谁的强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 14:49:13
金属性是指金属的活泼性,表现在化学反应中及易失去电子.所以金属都有还原性.根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱.但是,也有很多的非金属具有还原性,例如：碳、硫等与氧反应时,均表现出还原性.＝＝＝＝
选A,A化学反应是金属反应的活泼性,能够说明金属性的强弱
元素的金属性越强,其原子最高化合价对应的水化物的碱性越强.
元素金属性强弱和中学学过的金属活动性顺序表不是完全一致的.元素金属性和金属活动性它们的含义是不同的.
Al(OH)3可以溶解于NaOH溶液,说明它可以显酸性,而氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液,说明它与氢氧化钠一样显碱性,根据元素金属性及相关规律,金属性越强的金属,其最高价氧化物的水化物（即其最高价态的碱
引入参照元素（与已知两元素一个同周期,一个同主族）.通过参照元素,先比较同周期元素的金属性和非金属性谁强,再比较同主族元素的金属性和非金属性谁强,综合可得结论.再问：同周期和同主族怎么比啊再答：同周期
强因为两者的活动性顺序刚好相反
金属性铯强,活动性铯强铯扔到水里那简直就是个炸（HX）弹阿
错了!同一主族的元素,原子序数越大金属性越强,化学性质越活泼.所以Na比Li更活泼,金属性更强,是符合元素周期律的.
金属性强弱主要是指失去电子的能力的强弱镁最外层只有两个电子,更容易失去,所以镁金属性更强
所谓金属性强,就是失电子的能力强.钠之所以保存在煤油里,是因为在空气中自燃,铝不能.钠在常况下能夺取水中的氢,铝不能.钠的氧化物的水化物是强碱,铝的两性氢氧化物.
元素周期表中,第一主族：锂、钠、钾、...的金属性依次增强,元素周期表中,第二主族：铍、镁、钙、...的金属性依次增强,元素周期表中,第三周期：钠、镁、...的金属性依次减弱,锂和镁因为既不在同一个主
Al的第二电离能大于Mg的(不能光看第一电离能的,还是电负性比较靠谱)你去查查电负性表,鲍林标度Al是1.61,Mg是1.31,Al金属性弱些.第一电离能是指一个气态原子失去一个电子形成一个气态离子所
钾钾在周期表中属IA,镁属IIA钾在第四周期,镁在第三周期钾>钠>镁
因为铝完全电离比镁多电离一个电子.第一电离能是小,但是总的电离能大了.铝第一个电离的电子在3p轨道上所以容易电离.金属性和还原性从强弱上来说是一致的,说金属元素谈金属性,说原子参加反应的时候谈还原性
自己看元素周期表不就可以了么?难道1米8的比1米7的高还要证明么?再问：你可以给我他俩置换反应的化学方程式再答：我不知道有什么权威的，如果编的话还是有的，但是我不想乱说，我只是不能确定。但是你还可以从
非金属性就是氧化性,金属性就是还原性越容易得到电子的物质氧化性强,非金属性就强C的还原性强碳和硅属于同一主族元素,在同主族中,非金属性随原子量增大而递减,所以,C的还原性（非金属性）强过渡元素都是金属
不一定元素的金属性变化有两个规律首先同周期,越靠左越强,其次同主族,越靠下越强.好吧IV族有两个——IVA和IVB如果将IVB最底下的元素Hf（放射性元素排除）与IIA最靠上的元素Be比较的话应该还是
金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力.失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱,而其非金属性就越强.金属活动性（又称活性序）是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度Na最外层