银氨络离子稳定常数和溴化银溶度积-搜答案-智慧作业帮

核外电子每一成最多能容下2n平方个电子!最外成最多能容下8个电子!所以最外成是8个电子的结构是相对稳定的结构!但如果核外电子只有一成（如氢）最外成最多能容下2个电子!所以核外电子只有一成最外成是2个电

.什么是配合物的条件稳定常数和络合反应的副反应系数,它们之间的关系如何?答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数,副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比,用于描

这个要看在什么样的环境下.比如,在空气中,二价铁离子溶液在空气中,就会转变成三价铁离子,这时候就是三价铁离子稳定.如果此溶液在氮气保护下,且在溶液中加入碘离子,那二价铁离子就会稳定的多

1,选不同的波长,是因为你待测物在那个波长的吸收率最高,所以测定的吸光效果好,响应值高,效果准确.2,就是用不同浓度的吸光度,制作出一条标准曲线,然后根据你测到的待测物的吸光度,在标准曲线上找对应的浓

酸效应是溶液酸度对主反应的影响.对于弱酸盐,酸度越高,酸效应越大.对于强酸盐,酸度对其影响不大.配位效应是若溶液中有能与难溶盐离子形成可溶性配合物的配位剂时,配位副反应的发生将使难溶盐离子的浓度较少,

溴化银是微溶化合物,硝酸银是易溶盐,即使有硝酸根同离子也改变不了两者溶解度的差距.即,硝酸银的溶解度＞＞溴化银的溶解度.

水的离子积和电离平衡常数没有什么区别如果说有区别的话,离子积是水中氢离子和氢氧跟离子浓度的乘积而电离平衡常数是溶液中离子浓度的乘积/平衡时原物质的浓度.因为水是纯液体,所以其浓度不写入平衡常数,即平衡

[Ni(NH3)4]2+中心Ni2+sp3杂化,外轨型配合物稳定性稳定常数[Ni(NH3)4]2+Ni2+核外价电子排布为3d8,有两个末成对电子,顺磁性.Zn2+核外价电子排布为3d10,d轨道全满

2S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+Br-再问：再答：络合物无色；溶液中淡黄色沉淀逐渐溶解，变成无色溶液；再问：再问：请问你是从哪知道这些的？我怎么在网上找不到啊再答：大学的话，分析

溴化银具体我是这样想的氟化银是易溶的根据递变性的化溴化银应该难溶点

干冰人工降雨成份是二氧化碳溴化银人工降雨成份是溴化银

当然是前者稳定,因为水合铜离子受热容易分解!

对,只跟温度有关,酸性溶液里H+浓度大,水电离出的H+和OH-都会很小,但水的离子积仍然是常数.浓溶液情况比较复杂,一般不进行分析.

因为这些常数来源于化学反应速率常数,而速率常数又与粒子运动速率有关,粒子运动速率又由温度决定.所以以上常数只与温度有关.

不溶.这个和不同浓度下离子的电动势有关.

应该是六氟合铁更稳定,因为同为+3价,但铁离子的有效核电荷高得多（d轨道屏蔽能力差）.分裂能在此没用,因为晶体场稳定化能为0.再问：抱歉，您的解释有点难接受，主要是有效电荷这块不会推断，能不能这样解释

络合物的稳定常数是根据离子,络合物在溶液里的溶解度而算的值那句话是对的

只要提供足够的能量,He的两个电子都能失去：失去1个电子,得到He+；失去2个得到He2+现在找不到能使He失电子的物质,但高温等条件能使任何原子失去电子,变成裸露的原子核甚至有Na11+这种离子存在

溴化银和碘化银中更易沉淀的是——碘化银.因为它的溶解积更不,即溶解度更小溴化银的溶解积为：5.0×10*－13（10的负13次方）碘化银的溶解积为：9.3×10*－17（10的负17次方）

溴化银浅黄色碘化银黄色