铵根离子的sp3杂化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 13:59:19
c原子的核外电子排布为1s(2);2s(2)、2p(2);最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低.当c原子与其他原子形成化合物时,例如烯烃只能
这里有比较详尽的解释,试着去看懂,有图示.
碳原子的一个s轨道与三个p轨道杂化所得的四个成正四面体的轨道,每个轨道含1/4s成分,3/4的p成分.轨道的性质可利用波函数的线性叠加理论计算出来
杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如:有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP
电负性我一般考虑成对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强.spsp2sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.
电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁.这个就称SP3杂化SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原
B,C,D的有SP2杂化再问:我忘了怎么算,讲讲再答:单键一般是sp3杂化,双键是sp2杂化
这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两
处于基态的碳原子(电子排布式为:1s22s22p2)的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态(电子排布式为:1s22s12p3).然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行
杂化”是同一个原子(例如C原子)的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程.杂化后的一组新轨道(仍是原子轨道),叫做“杂化轨道”.sp3杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个n
这是定义啊,一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°
碳原子的sp3杂化:首先2S的一个电子激发到2P上,然后4条轨道参与杂化,然后4条杂化轨道参与成键.
杂化的类型跟σ键数量无关,跟中心原子和配位原子的电子数有关.所以不要妄想从σ的数量去判断杂化方式了.
硫的四个孤电子与氧分别形成两个单键和两个双键,双键中包含一个单键,故有四个单键,需要sp3杂化成四个相同的化学键记得采纳啊
如果两个原子之间要形成第二个键的话,必有一个轨道不参与杂化,如果两个原子之间形成三个键的话必有两个轨道不参与杂化.因为杂化以后的轨道方向不一样了,不可能在两原子之间通过两个或以上的杂化轨道成键,只能用
解题思路:杂化解题过程:sp3杂化(英语:sphybridization)是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程。原子发生sp3杂化后,上述ns轨道和np轨道便会转化成为四
是的是的是的再问:你是化学专业的,上海外国语大学?再答:你是在调查户口?再问:随便问问,你显得很专业,所以你是化学专业的?再答:我也随便答答好了,你有意见?
A.硫酸根离子中,价层电子对数=σ键个数+12(a-xb)=4+12(6+2-4×2)=4,所以采取sp3杂化,故A不选;B.氨气分子中,价层电子对数=σ键个数+12(a-xb)=3+12(5-3×1