铵根离子与负二价的硫离子

主要是氧化还原反应三价铁与负二价硫反应生成2价铁同硫(方程式自己写可以吧.)若有剩下负二价硫离子,则会和两种铁离子形成沉淀.主要是因为水解受酸碱度影响,而刚好这两个都是水解比较厉害的离子,所以在不同的

酸性条件下反应2S(2-)+SO3(2-)+6H(+)=3S↓+3H2O碱性条件下可以共存

2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3沉淀符号+3CO2气体符号,2Fe3++3S2-=2FeS沉淀符号+S沉淀符号,Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3沉淀符号+3CO2气体符号,2

次氯酸根氧化性极强,碱性条件就足以氧化S2-离子,不需要酸性环境ClO-+S2-+H2O=Cl-+S+2OH-也会进一步反应生成SO42-,但是很慢,主要以生成S沉淀为主

不能,次氯酸根离子溶液是酸性,而氨根是碱性的,会产生氨气溢出

生成硫化铜黑色沉淀,硫化铜沉淀难溶于水,难溶于稀盐酸或稀硫酸,铜离子有氧化性,硫离子有还原性,但是,两者相遇发生的是复分解反应.

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越

不能,会生成CuS沉淀

只需要解答为什么就行了吧这样看,核外电子排布相同的时候,原子序数大的话,是不是核内质子数就多,是不是核内正电荷就多那么吸引力就大了那么外面的电子就会往里面收缩了那么半径就小了啊再问：那么为什么核内质子

2Al(3+)+3SiO3(2-)+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2SiO3↓双水解Fe(2+)+2AlO2(-)+4H2O=2Al（OH）3↓+Fe（OH）2↓NH4（+）+AlO2（-）+2H

硫氢根离子HS-,因为硫原子的电负性比较大,所以它和氢原子直接成键的公用电子对偏向S,故硫原子带了一个负电,因为是离子所以还额外带有一个电子,所以加起来就是负二价了.

两者反应生成硫化亚铁沉淀.硫化亚铁为黑褐色六方晶体,难溶于水.

浓硝酸生成NO2稀硝酸NO更稀有可能生成N的化合价更低亚铁离子负二价的硫离子亚硫酸根离子碘离子分别生成铁离子硫酸根离子硫酸根离子碘单质

这个反应的氢离子和OH-是不能约分的

含有二价硫离子的溶液与含有二价铜离子的溶液混合生成硫化铜沉淀：Cu2++S2-=CuS↓与二价铅离子混合生成黑色的硫化铅：Pb2++S2-=PbS↓与硫酸镉溶液混合生成黄色沉淀：Cd2++S2-=Cd

具体看什么金属,对于可变化合价的金属来说,金属离子也可以具有还原性,比如亚铁离子,锰离子等.硫离子被氧化成硫单质的标准电极电势是－0.14.比硫离子还原性弱的金属有：铜,银,汞,金……

怎么都胡说啊……酸性条件下Fe3+可以氧化I-的S2->I->Fe2+>Br->H2O>Cl-Br(0)－(－I)Br2(aq)＋2e－＝2Br－1.0873O(0)－(－II)O2＋4H＋＋4e－＝

往溶液加酸（稀硫酸）,溶液中有刺激性气味气体放出,即可检验出有铵根离子.直到没有气体放出,停止加酸,加入NaOH,先有白色沉淀,再有棕色沉淀,一段时间后,沉淀颜色变深,即可检验出有Fe2+、Fe3+离

是三价铝离子.首先,加入过氧化钠之后,溶液呈碱性,且有氧化性,二价铁被氧化成三价铁,三价铁在碱性环境生成氢氧化铁（III）沉淀；铵根离子在碱性环境变成NH3和H2O,自然NH3会挥发；铝离子在碱性环境

不清楚,你可以去查查前者的K稳和CuS的Ksp,这个是可以推算出来的.而CuS溶度积6.3X10^-36所以反应[Cu(NH3)4]2++S2-===CuS+4NH3的K=Ksp/K稳和1在一个数量级