铬酸根与过氧化氢反应酸性介质-搜答案-智慧作业帮

H2O2+SO2=SO42-+2H+

碳酸钠在酸性介质中与高锰酸钾反应:碳酸钠不与高锰酸钾反应,但能与酸反应：离子方程式为：2H++CO32-========H2O+CO2再问：那为什么实验中高锰酸钾会由紫红色变为无色？再答：是草酸钠吧，

酸性不反应碱性产生铬酸根

Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O

硝酸再答：��再答：��再问：��再答：��ƿ��ԡ��Ϊ��Խ��ʣ��再问：再问：ѡһ��再答：A再答：cr�ۼ��再问：�Ǻ��

第一个是对的第二个虽然化合价和化学元素守恒,但是违背了化合价互不交叉原理.按照第二个方程式解释,其中的O元素从负一价与负二价升到零价,这在实际反应中是不存在的,对于在一个反应方程式中有多个化合价变化的

MnO4-+5NO2-+8H+=Mn2++5NO2↑+4H2O

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2(g)+8H20一般用非氧化还原性的稀硫酸酸化.离子方程式:5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2(g)+8H

过氧化氢是弱酸性的,可以使HCO3-分解产生二氧化碳,但是产生的气泡中氧气的含量一定也不少,双氧水也是很容易分解的.

3CH3CH2OH+2Cr2O7(2-)+16H(+)→4Cr(3+)+3CH3COOH+11H2O

Cr2O7(2-)+8H(+)+3NO2(-)=3NO3(-)+4H20+2Cr(3+)

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O不能用盐酸酸化,因为高锰酸钾会将盐酸中的Cl-离子氧化为氯气.

3S2-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3S+7H2O,再问：谢谢你！

标准酸电势E(MnO2/Mn2+)=1.23V,E(MnO4-/MnO2)=1.695V,E(Mn3+/Mn2+)=1.51V所以反应生成二氧化锰：3Mn2++2MnO4-+2H2O==5MnO2+4

这反应必须在酸性条件下才进行,这是离子方程式.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O类似使Fe表现氧化锌的还有Cl2,Br2,O2,H2O2,HNO3等.这些物质都会使Fe2+变为F23+

Cr2O72-+3CH3CHO+8H+===2Cr3++3CH3COOH+4H2O

首先分析元素的化合价,发现CH3CH2OH中碳元素是化合价是-2价,反应后变为二氧化碳中的+4价,升高6价,又因为一个CH3CH2OH分子中有两个碳原子,所以共升高6×2=12价.而Cr2O7(2-)

6(Fe2+)+(Cr2O7)(2-)+14(H+)=2(Cr3+)+7H2O+6Fe3+

二氧化锰二价锰离子

Fe3+2H2O2=2H2O+O2,Fe3+是过氧化氢分解反应的催化剂

铬酸根与过氧化氢反应 酸性介质