作业帮铬酸和二氧化硫
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 14:47:29
SO2和SO3?SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色.
2FeBr3+SO2+H2O=2FeBr2+H2SO4+Br2
1,SO2、SO3中所含氧元素的质量相等,则SO2、SO3的质量比是多少?含氧元素的质量相等,则含氧原子个数相等3SO2------2SO33*642*80SO2、SO3的质量比是192:160=6:
SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3
二氧化硫具有较强的还原性,过氧化氢具有强氧化性,所以是SO2+H2O2==H2SO4
没了,SO2还原性,Cl2氧化性,反应如下：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl生成硫酸和盐酸的混合溶液,氧化性几乎没了,但酸性确实增强了,
2SO2+O2高温五氧化二钒催化剂=2SO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3亚硫酸氢钠,其中SO2和NaHSO3中S的价态都是+4这是“多元弱酸的正盐和该弱酸反应生成该弱酸的酸式盐”,是重要的酸碱反应,属于非氧化还原反应,就是说没有
当然反应,so2+H2O=H2SO3反应生成亚硫酸,是一种漂白剂.不稳定,会分解成水和二氧化硫
铅室法制取硫酸就是根据该反应：NO2+SO2=NO+SO3
Na2O2+SO2==Na2SO4不要听那些说生成O2的他们是拿Na2O2和CO2类比出来的不过那个反应是因为过氧化钠本身有强氧化性但CO2中的C已是最高价无法再被氧化所以过氧化钠只好把自己歧化了而S
都是酸性氧化物,不能反应
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
1.SO2少量2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2.SO2过量NaOH+SO2=NaHSO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3(沉淀)+H2O是亚硫酸钙
二氧化硫过量,生成的盐为酸式盐亚硫酸氢钠：5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3不过量：SO2+Na2S+H2O==H2S+Na2SO3
物理性质：无色,有刺激性气味的有毒气体,且易溶于水.化学性质：与水反应,生成亚硫酸；它还能与烧碱溶液反应生成盐和水.
因为H2S的还原性比SO2更强,所以该反应中SO2作为氧化剂,H2S作为还原剂.对于氧化还原反应,有一个很好的口诀：升失氧（化合价升高,失去电子,发生氧化反应被氧化）降得还（化合价降低,得到电子,发生
一：将无色石灰水分别通入两种气体中,变浑浊的为CO2.二：收集满满的两种气体,将点燃的小木条放入集气瓶中,灭的就是CO2.三：二氧化硫有毒别闻.四：二氧化硫通入品红褪红色.五：二氧化硫加入石蕊变红色.