作业帮铬离子的电子排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 00:40:57
+2:1s22s22p63s23p63d6+3:1s22s22p63s23p63d5
Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2
基态S离子电子排布式：[s2-]1s22s22p63s23p6基态Cr离子电子排布式：[Cr+]1s22s22p63s23p63d5
电子排布式：铁：【Ar】3d64s2二价铁：【Ar】3d6三价铁：【Ar】3d5价层电子：铁：3d64s2二价铁：3d6三价铁：3d5
它的排布是1S22S22P63S23P63d9核外电子排布:2,8,17主要是看离子的价态,电子从最外层一个一个失去
写离子的1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)
课时优化八上答案送你了
这就是HUNT(洪特）规则,原子要稳定的存在,有能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定.铬(Cr)原子核外有24个电子,最高能级组中有6个电子.铬的电子构型为〔Ar〕3d54s1,而不是〔Ar
离子是下面一个
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
首先铬的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,失去三个电子应该就是你的答案,第一个电子等于22个,24个电子的铬失去三个电子应该为21个,自己排除一下都知道那个不对了.现在的资料啊真
钾离子的电子排布式为：1S^22S^22p^63s^23p^6钾原子的电子排布式为：1S^22S^22p^63s^23p^64s^1希望我的回答能对你的学习有帮助!再问：Thanksyou再答：不是用
O2(+)：[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：这个不知道了，请你采纳吧！再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：O2^+，比
与原子一样（比原子少几个电子）原子的写好,然后从最外面开始失去电子再问：那激发态原子呢，那是什么，讲通俗点，谢谢再答：激发态就是高能量，一样的写法。
yes!
+20)2)8)2)81s22s22p63s23p6
是的,是288
确实,填电子的时候会出现能级交错的现象,即先填4s,再填3d但是失去电子,是从最外层开始失去的.要进行严格的计算,需要大学无机化学的知识,若你参加化学竞赛辅导,会讲到,若不参加,也就算了.
再问：谢谢，二价铜离子，你这是铜原子再答：那就少两个呗再答： 再问： 再问：怎么用配位键形成的再答：先采纳再问：好吧，说吧再问：说啊再答： 再答：或许我们还没
原子不显电性,呈电中性.也就是说它的质子数等于核外电子数.离子显电性,这由最外层电子数决定.它小于四,就显正电,电荷数等于质子数减最外层电子数.大于四,就显负电.